金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．

1. (2017·潍坊) 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．
1. （1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有性．
3. （2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液．兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼行顺序，进行如下操作：
  ①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是．
  ②（请补充实验具体操作）．
  ③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式．
  结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是．
5. （3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要．下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）．
  a、齿轮表面涂油 b、将钢材深埋保存
  c、将钢刀浸泡在盐水中 d、车圈镀铬．

能力提升真题演练换一批

1. (2021·攸县模拟) 从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当元素符号按要求填空．
1. （1）用适当的符号和数字填空．①2个氮气分子 ②氯化亚铁中的阳离子．
2. （2）写出符合下列要求的物质的化学式．①最简单的有机物 ②含氯元素的氮肥．
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2. (2022·合江模拟) 金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
1. （1） 2021 年 3 月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜（填“强”或“弱”）。
2. （2）大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是____（填字母序号）。
  
  A . KOH＞NaOH＞Ca(OH)₂ B . KOH＞Ca(OH)₂＞NaOH C . NaOH＞Ca(OH)₂＞KOH
3. （3）铜长期暴露在空气中，与 O₂、H₂O 和 CO₂化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】的化学方程式为。
4. （4）铝的使用距今不到 200 年，铝比较活泼，但是抗腐蚀性能好，原因是（用化学方程式解释）。
5. （5）向一定质量 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法错误的是____。
  
  A . a 点溶液中的溶质有 2 种 B . b 点溶液是蓝色的 C . 取 b﹣c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D . 取 d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
6. （6）回收含铜废料（主要成分为 Cu）中的铜，部分实验流程如下：
  注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
  下列关于该流程的说法，错误的是____。
  
  A . “灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为 CuO B . 滤液 X 中的溶质为 FeSO₄ C . “酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D . 将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得 Cu
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3. (2021·邗江模拟) 以菱锌矿（主要成分是 ZnCO₃ ，杂质为 Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和。
（2）物质 X 是确定除铜完成的实验现象是。
（3） “氧化”中加入 H₂O₂的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO₄转化成 Fe₂(SO₄)₃ ，反应的化学方程式：。

（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

编号	反应温度/℃	溶液 pH	除铁率/%
a	30	2	91.5
b	30	2.5	93.3
c	40	2.5	95.1
d	40	3.1	Y
e	50	3.1	99.5

①实验对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。

②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是。

③最佳的除铁条件为反应温度℃，溶液 pH。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是。
（6）取 28.70g ZnSO₄•7H₂O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

ZnSO₄•7H₂O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是（写出计算过程）。

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1. (2022·广安) 回答下列问题
1. （1）氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式。
2. （2）碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C₆₀ ，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的性。
3. （3）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是。
4. （4）焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和CO反应炼铁的化学方程式。
5. （5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法。
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2. (2021·广东) 2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
1. （1）火星车使用的新型镁锂合金属于（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
2. （2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为，其中硅元素的化合价为。
3. （3）火星车集热窗内装有正十一烷（C₁₁H₂₄），此物质属于（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为。
4. （4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有（写一种）。
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3. (2022·荆州) 化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
1. （1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的性。
2. （2）煤、石油和天然气都是（填“可再生”或“不可再生”）能源。
3. （3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是____（填标号）。
  
  A . KCl B . NH₄H₂PO₄ C . CO（NH₂）₂
4. （4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于____（填标号）。
  
  A . 金属材料 B . 天然材料 C . 合成材料
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1. (2017·潍坊) 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用．

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