1. (2021·邗江模拟) 以菱锌矿（主要成分是 ZnCO₃ ， 杂质为 Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

1. （1） 若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 。
3. （2） 物质 X 是    确定除铜完成的实验现象是。
5. （3） “氧化”中加入 H₂O₂的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO₄转化成 Fe₂(SO₄)₃ ， 反应的化学方程式：。
7. （4） 除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

   编号	反应温度/℃	溶液 pH	除铁率/%
   a	30	2	91.5
   b	30	2.5	93.3
   c	40	2.5	95.1
   d	40	3.1	Y
   e	50	3.1	99.5

   ①实验对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。

   ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是。

   ③最佳的除铁条件为反应温度℃，溶液 pH。

9. （5） 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是。
11. （6） 取 28.70g ZnSO₄•7H₂O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    

    ZnSO₄•7H₂O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是（写出计算过程）。