高考二轮复习知识点：含氮物质的综合应用

更新时间：2023-07-28 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·) 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO (s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

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3. (2023·浙江1月选考) 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和乙醇反应可生成 $\text{[math]}$ B . 工业上煅烧黄铁矿 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ C . 工业上用氨的催化氧化制备 $\text{[math]}$ D . 常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

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4. (2022·江苏) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A . 自然固氮、人工固氮都是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ B . 侯氏制碱法以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 工业上通过 $\text{[math]}$ 催化氧化等反应过程生产 $\text{[math]}$ D . 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

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5. (2022·天津市) 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A . 甲是空气中体积分数最大的成分 B . 乙是引起温室效应的气体之一 C . 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D . 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

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6. (2021·山东) 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A . 向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C . 向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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7. (2023·梅州模拟) 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B . 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C . d转化为e必须加入氧化剂 D . g中的氮原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化

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8. (2023·天津市模拟) 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A . 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B . 湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C . 生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D . 1L气体1、2的混合气与1 L NH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

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9. (2023·广东模拟) 如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法错误的是

A . a的化学性质不活泼，常用作保护气 B . “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C . b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D . f既有氧化性，又有还原性

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10. (2023·岳阳模拟) 某小组探究 $\text{[math]}$ 的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是

A . ②中 $\text{[math]}$ 能用 $\text{[math]}$ 替代 B . ③、④中现象说明③中的反应是 $\text{[math]}$ C . ④中白烟的主要成分是 $\text{[math]}$ D . 反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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11. (2023·辽阳模拟) 一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，经历两步反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A . 曲线a是 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的生成速率大于消耗速率 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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12. (2023·邯郸模拟) 水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是

A . N₂→NH $\text{[math]}$ 属于氮的固定 B . 图示转化过程中N元素表现出7种化合价 C . 硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原 D . 在NH $\text{[math]}$ 、NH₂OH、NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式不完全相同

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13. (2023·湛江模拟) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法错误的是

A . 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B . $\text{[math]}$ 的转化均能一步实现 C . c、d和i、j均属于酸性氧化物 D . f与l可以是同一种物质

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14. (2023·辽宁模拟) 氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是

A . 基态氮原子核外电子空间运动状态有7种 B . 图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线 C . 图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸 D . $\text{[math]}$ 离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同

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15. (2023·日照模拟) 某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A . 过程I中 $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . a和b中参与反应的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 过程Ⅱ的反应为 $\text{[math]}$ D . 过程I→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

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16. (2023·合肥模拟) 下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项
X
Y
Z
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
Fe
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
NO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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17. (2023·渭南模拟) 部分含 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A . 对应含氧酸的酸性强弱为： $\text{[math]}$ B . 工业上通过 $\text{[math]}$ 来制备 $\text{[math]}$ C . 久置的 $\text{[math]}$ 水溶液 $\text{[math]}$ 会变小 D . 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染

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18. (2022高三上·广州月考) 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a的氧化或还原均可实现氮的固定 B . b是红棕色气体，b常温下可转化为c C . 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D . e的溶液一定呈中性

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19. (2022高三上·抚顺期中) 氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

20. (2022·淄博模拟) 一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A . 反应④有极性键的断裂与生成 B . 反应②③均为氧化还原反应 C . 反应⑤的离子方程式为：Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +NO=N₂+NH $\text{[math]}$ +H₂O+Cu(NH₃) $\text{[math]}$ D . 总反应还原1molNO消耗O₂11.2L(标准状况)

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三、非选择题

21. (2019·江苏) N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
1. （1） N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。
2. （2） NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
  NO+NO₂+2OH⁻=2 $\text{[math]}$ +H₂O
  2NO₂+2OH⁻= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O
  ①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有（填字母）。
  A．加快通入尾气的速率
  B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
  ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。
3. （3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 $\text{[math]}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
  
  ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
  ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。
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22. (2016·新课标Ⅱ卷) 联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
1. （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．
2. （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．
3. （3） ①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣¹
  上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为．
4. （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣¹⁴）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．
5. （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是．
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23. (2023·徐汇模拟) 现代农业要精准施肥，科学种植。以下是一种实验室测定土壤中含氮量的方法。
1. （1） (一)提取土壤中的氮
  称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸 $\text{[math]}$ 吸收生成的氨。
  已知：常温下， $\text{[math]}$
  土壤中的氮元素主要存在形式。(填微粒符号)
2. （2）向土壤中加入浓硫酸和一定量催化剂的目的。
3. （3）判断滤渣已洗涤干净的方法为。
4. （4）丙装置的缺点为。
5. （5）当丙中尾接管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为。
6. （6） (二)滴定测量含氮量
  将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，向其中滴加2~3滴甲基红(变色范围4.4~6.2)，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定。重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
  滴定时，发生反应的离子方程式为。
7. （7）该土壤样品的含氮量为 $\text{[math]}$ (以N元素计算)。
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24. (2023·浦东模拟) 某污水处理工艺中， $\text{[math]}$ 的转化途径如下图所示：
完成下列填空：
1. （1）上述转化过程(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有个，这些电子(选填编号)
  a.所处的电子亚层相同 b.自旋方向相同
  c.占据的轨道相同 d.运动状态相同
2. （2）从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因。
3. （3） $\text{[math]}$ 中氢元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价，写出 $\text{[math]}$ 的结构式，其所含共价键的类型为；若其分子的极性与 $\text{[math]}$ 相同，则它是(选填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）配平离子方程式：。
  _NO＋_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
  若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为mol。
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25. (2023·鞍山模拟) 随着工业的发展，氨氮废水(主要含 $\text{[math]}$ )的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：
1. （1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成(填写一个可出现的环境问题)；
2. （2）生物脱氮法流程如下：
  ①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是；
  ②步骤I中若 $\text{[math]}$ 的消除速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的消耗速率为 $\text{[math]}$ ；
3. （3）吹脱-氧化法：
  ①吹脱时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中存在下述平衡： $\text{[math]}$ ，如图是不同温度下，水中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的相对含量图：
  由图像可知， $\text{[math]}$ 越大，水中 $\text{[math]}$ 含量越高，其原因是。50℃平衡 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；
  ②氧化原理如下：
  (i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入 $\text{[math]}$ ，根据上述原理推测下列说法错误的是(填代号)；
  a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
  b.优良的催化剂不但能降低 $\text{[math]}$ 的活化温度，还能提升 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化 $\text{[math]}$ 为无害物越有利
  d.随着温度升高、单位时间内 $\text{[math]}$ 的转化率提升说明该转化一定是吸热反应
  (ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：
  催化剂
  转化温度(℃)
  $\text{[math]}$ 转化率(％)
  $\text{[math]}$ 选择性(％)
  X
  250
  90
  50
  Y
  225
  90
  90
  X催化剂Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；
4. （4）电化学氧化法：
  其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 成为 $\text{[math]}$ 而被去除。实验结果表明，当溶液中存在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是。
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26. (2023·成都模拟) 汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
1. （1）有关汽车尾气的生成
  已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
  ②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
  ③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
  则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=。
2. （2）用CO消除汽车尾气
  在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。
  ①已知T₂＞T₁ ，则反应ΔH0(填“＞”、“=”或“＜”)。
  ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施(填字母序号)。
  a.改用高效催化剂
  b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
  c.移去CO₂
  d.升高温度
  e.缩小反应容器的体积
  ③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p(填“变大”、“变小”或“不变”)。
  ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中点(填A～F)。
3. （3）用NH₃消除汽车尾气
  新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃ ，和NO_x ，反应生成N₂ ，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。
  ①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是。
  ②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是。
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27. (2023·东城模拟) 实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中4mLNO₂ ，观察现象。
编号
c(NaOH)
现象
甲
2mol•L^-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6mol•L^-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
1. （1） NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和。
2. （2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是。
3. （3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。
4. （4）进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
  【查阅资料】
  i.NO₂遇水时发生反应：a. $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$ ；
  ii.酸性条件下， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中 $\text{[math]}$ 越大，红色越深。
  【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
  编号
  试剂
  溶液颜色
  丙
  水
  溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
  丁
  6mol•L^-1NaOH溶液
  戊
  酸性对氨基苯磺酸溶液
  ①通过实验(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
  ②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。
5. （5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
  综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是(写出两点即可)。
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28. (2023·朝阳模拟) 工业烟气中常含有 $\text{[math]}$ (NO、 $\text{[math]}$ )。用NaClO溶液将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，实现烟气中 $\text{[math]}$ 的脱除。
1. （1） $\text{[math]}$ 在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现性。
2. （2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对 $\text{[math]}$ 脱除率的影响，结果如下。
  
  已知： $\text{[math]}$
  
  ①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是。
  
  ②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：。
  
  □NO+□ +□ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ □
  
  ③pH<5.5时，分析 $\text{[math]}$ 脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 分别将脱除前后的 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，并用库仑仪测定 $\text{[math]}$ 的量，可计算 $\text{[math]}$ 脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
  
  检测前，电解质溶液中的 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。 $\text{[math]}$ 进入电解池后与 $\text{[math]}$ 反应，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出 $\text{[math]}$ 的物质的量。
  
  ① $\text{[math]}$ 在电解池中被 $\text{[math]}$ 还原为NO的离子方程式为。
  
  ②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。 $\text{[math]}$ 脱除率是。
  
  ③测量结束后，电解池中还检测到少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，这将导致 $\text{[math]}$ 测定结果(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。
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29. (2023·乌鲁木齐模拟) 下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
1. （1）写出N在周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为。
2. （2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径。
3. （3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验 $\text{[math]}$ 可以用溶液，产生气体使湿润的色石蕊试纸变色。
4. （4）硝化过程中，含氮物质发生(填“氧化”或“还原”)反应。
5. （5）铵态氮( $\text{[math]}$ )与亚硝态氮( $\text{[math]}$ )可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 $\text{[math]}$ 氮气时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式。
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30. (2022·浙江模拟) 由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：
已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。
请回答：
1. （1） A的组成元素名称是。
2. （2） A中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构，且具有对称性，则A的结构式为。
3. （3） B的水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因：。
4. （4） C是氯碱工业产物之一，写出由X生成B的化学方程式：。
5. （5）将A加入到碘水中，碘水褪色，生成三种酸，物质的量之比为1：1：6，写出发生的方程式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：含氮物质的综合应用

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：含氮物质的综合应用

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	Fe	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	NO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

催化剂	转化温度(℃)	$\text{[math]}$ 转化率(％)	$\text{[math]}$ 选择性(％)
X	250	90	50
Y	225	90	90

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L^-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L^-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L^-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液