【高考真题】2022年天津高考化学真题

更新时间：2023-04-23 浏览次数：117 类型：高考真卷

一、选择题

1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（）

A . 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖 B . 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 C . 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 D . 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

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2. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（）

A . 原子半径：Al＜Si B . 第一电离能：Mg＜Ca C . Fe位于元素周期表的p区 D . 这六种元素中，电负性最大的是O

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3. 下列物质沸点的比较，正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . HF>HCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备N₂H₄。下列叙述正确的是（）

A . NH₃分子有孤电子对，可做配体 B . NaCl晶体可以导电 C . 一个N₂H₄分子中有4个σ键 D . NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

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5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（）

A . 甲是空气中体积分数最大的成分 B . 乙是引起温室效应的气体之一 C . 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D . 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

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6. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再通入一定量 $\text{[math]}$ ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的平衡浓度增大 B . 反应平衡常数增大 C . 正向反应速率增大 D . $\text{[math]}$ 的转化总量增大

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7. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（）

A . 具有碱性 B . 不能发生水解 C . 分子中不含手性碳原子 D . 分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数目为6

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8. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. 下列实验操作中选用仪器正确的是（）
用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . $\text{[math]}$ 原子的中子数为10 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 和互为同系物

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11. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字， $\text{[math]}$ 端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）

A . a为负极 B . $\text{[math]}$ 端的字迹呈蓝色 C . 电子流向为： $\text{[math]}$ D . 如果将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

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12. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 两物质的碳碳 $\text{[math]}$ 键的键角相同 C . 等质量的石墨和金刚石中，碳碳 $\text{[math]}$ 键数目之比为4∶3 D . 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

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二、非选择题

13. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1. （1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2） NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。
4. （4）采用空气和Na为原料可直接制备 $\text{[math]}$ 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过、(填序号)
  a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液
5. （5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为。
6. （6）天然碱的主要成分为 $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 经充分加热得到 $\text{[math]}$ 的质量为g。
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14. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
1. （1）写出化合物E的分子式：，其含氧官能团名称为。
2. （2）用系统命名法对A命名：；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：。
3. （3）为实现C→D的转化，试剂X为(填序号)。
  a．HBr b．NaBr c． $\text{[math]}$
4. （4） D→E的反应类型为。
5. （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：。
6. （6）已知： R=烷基或羧基
  参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
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15. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备
  制备流程图如下：
  将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。
2. （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否残留 $\text{[math]}$ 的试剂是。
4. （4）为增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，向稀 $\text{[math]}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $\text{[math]}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。
5. （5）操作②为。
6. （6） Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$
  将 $\text{[math]}$ 与液体 $\text{[math]}$ 混合并加热，制得无水 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $\text{[math]}$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
  仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。
7. （7）干燥管中无水 $\text{[math]}$ 不能换成碱石灰，原因是。
8. （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
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16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）该工艺的总反应方程式为。1mol $\text{[math]}$ 发生该反应的热量变化为， $\text{[math]}$ 在总反应中的作用是。
2. （2）研究不同配体与 $\text{[math]}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $\text{[math]}$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $\text{[math]}$ ，测得单位体积吸收液中 $\text{[math]}$ 吸收转化率 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $\text{[math]}$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。再生反应在常温下进行， $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 易与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成沉淀。若溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )。
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试卷信息

小学

初中

高中

【高考真题】2022年天津高考化学真题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D