浙江省2023年1月普通高校招生选考化学试题

更新时间：2023-05-29 浏览次数：167 类型：高考真卷

一、选择题

1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表p区 B . 硫酸铜属于强电解质 C . 硫酸铜溶液呈酸性 D . 硫酸铜能使蛋白质变性

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3. 下列化学用语表示正确的是

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . 碳的基态原子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(平面三角形) D . $\text{[math]}$ 的形成过程：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A . $\text{[math]}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B . 金属钠导热性好，可用作传热介质 C . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D . $\text{[math]}$ 呈红色，可用作颜料

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和乙醇反应可生成 $\text{[math]}$ B . 工业上煅烧黄铁矿 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ C . 工业上用氨的催化氧化制备 $\text{[math]}$ D . 常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$

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6. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 若设计成原电池， $\text{[math]}$ 为负极产物

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7. 下列反应的离子方程式错误的是

A . $\text{[math]}$ 通入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ B . 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $\text{[math]}$

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8. 下列说法错误的是

A . 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B . 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C . 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D . 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

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9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A . 分子中存在2种官能团 B . 分子中所有碳原子共平面 C . $\text{[math]}$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的 $\text{[math]}$ 轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 最高正价： $\text{[math]}$ C . Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

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11. 在熔融盐体系中，通过电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 获得电池材料 $\text{[math]}$ ，电解装置如图，下列说法正确的是

A . 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B . 电极A的电极反应： $\text{[math]}$ C . 该体系中，石墨优先于 $\text{[math]}$ 参与反应 D . 电解时，阳离子向石墨电极移动

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12. 共价化合物 $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的结构式为 B . $\text{[math]}$ 为非极性分子 C . 该反应中 $\text{[math]}$ 的配位能力大于氯 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难与 $\text{[math]}$ 发生反应

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13. 甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$ C . 废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少 D . 废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

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14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相对能量为0]，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 可计算 $\text{[math]}$ 键能为 $\text{[math]}$ C . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D . 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$

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15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ]，下列有关说法正确的是

A . 上层清液中存在 $\text{[math]}$ B . 上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在 C . 向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 D . 通过加 $\text{[math]}$ 溶液可实现 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的有效转化

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16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子的空间结构(以 $\text{[math]}$ 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。 $\text{[math]}$ 受热分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其受热不稳定的原因是。
2. （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ ，有关这些微粒的叙述，正确的是____。
  
  A . 微粒半径：③>①>② B . 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C . 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D . 得电子能力：①>②
3. （3） Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。
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18. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。
3. （3）写出生成白色固体H的离子方程式。
4. （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。
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19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：

（1）有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的条件是。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
（2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)。
（3）恒压、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现 $\text{[math]}$ 高效转化。
①下列说法正确的是。
A． $\text{[math]}$ 可循环利用， $\text{[math]}$ 不可循环利用
B．过程ⅱ， $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 可促使 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的平衡正移
C．过程ⅱ产生的 $\text{[math]}$ 最终未被 $\text{[math]}$ 吸收，在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $\text{[math]}$ 需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入 $\text{[math]}$ ，测得一段时间内 $\text{[math]}$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $\text{[math]}$ 物质的量上升的原因。

（4） $\text{[math]}$ 还原能力 $\text{[math]}$ 可衡量 $\text{[math]}$ 转化效率， $\text{[math]}$ (同一时段内 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量变化量之比)。

①常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 投料，某一时段内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 间R的变化趋势，并标明 $\text{[math]}$ 时R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内 $\text{[math]}$ 转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
$\text{[math]}$ 转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

下列说法错误的是

A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率

B．温度越低，含氢产物中 $\text{[math]}$ 占比越高

C．温度升高， $\text{[math]}$ 转化率增加， $\text{[math]}$ 转化率降低，R值减小

D．改变催化剂提高 $\text{[math]}$ 转化率，R值不一定增大

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20. 某研究小组制备纳米 $\text{[math]}$ ，再与金属有机框架 $\text{[math]}$ )材料复合制备荧光材料 $\text{[math]}$ ，流程如下：
$\text{[math]}$ 已知：①含锌组分间的转化关系： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的一种晶型， $\text{[math]}$ 以下稳定。

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ，初始滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。
2. （2）下列有关说法错误的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B . 步骤Ⅰ，若将过量 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的利用率 C . 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 $\text{[math]}$ 的热水洗涤 D . 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 $\text{[math]}$ 的颗粒大小
3. （3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 $\text{[math]}$ ，沉淀无需洗涤的原因是。
5. （5）为测定纳米 $\text{[math]}$ 产品的纯度，可用已知浓度的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
  用(称量 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ )→用烧杯()→用（）→用移液管()→用滴定管(盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液，滴定 $\text{[math]}$ )
  
  仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶
  
  操作：f、配制一定体积的Zn²⁺溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液；i、装瓶贴标签
6. （6）制备的 $\text{[math]}$ 荧光材料可测 $\text{[math]}$ 浓度。已知 $\text{[math]}$ 的荧光强度比值与 $\text{[math]}$ 在一定浓度范围内的关系如图。
  某研究小组取 $\text{[math]}$ 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 $\text{[math]}$ )，经预处理，将其中 $\text{[math]}$ 元素全部转化为 $\text{[math]}$ 并定容至 $\text{[math]}$ 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。
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21. 某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。
已知：①
②
请回答：
1. （1）化合物A的官能团名称是。
2. （2）化合物B的结构简式是。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 的反应类型为取代反应 B . 化合物D与乙醇互为同系物 C . 化合物I的分子式是 $\text{[math]}$ D . 将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
5. （5）设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
6. （6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
  ①分子中只含一个环，且为六元环；② $\text{[math]}$ 谱和 $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基 $\text{[math]}$ 。
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