操作及现象 | 结论 | |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 | 说明NO |
B | 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 | 说明Ag2S比AgBr更难溶 |
C | 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色 | 说明乙醇消去反应的产物为乙烯 |
D | 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 | 说明丙烯醛中含有碳碳双键 |
①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为。
②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有种。
②负极材料LiC6晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2 ， H2反应。
②25℃时相关物质的Ksp见表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | TiO(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-16.3 | 1.0×10-38.6 | 1.0×10-11.6 | 1.0×10-29 |
回答下列问题：
①试剂B为(填标号)。
A．H2SO4 B．H2O2 C．Na2CO3 D．NH4Cl
②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1]需要调节溶液的pH略大于。
物质 | TiCl4 | Cl2 | CO | CO2 |
分压MPa | 4.59×10-2 | 4.98×10-9 | 1.84×10-2 | 3.70×10-2 |
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为。
过程：V2O5VOCl2溶液
氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品
已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
①仪器b的名称为，仪器c除冷凝回流外，另一作用为。
②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，先关闭K2 ， 打开K1 ， 当时(写实验现象)，再关闭K1 ， 打开K2 ， 充分反应，静置，得到固体。
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2 ， 用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题：
①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为。
②已知反应R1的速率方程v正=k正•c(1－MN)•c2(H2)，v逆=k逆•c(5－MTL)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k正=1.5k逆 ， 温度T2下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1T2(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是。
A．四个反应均为放热反应 B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1－MD最稳定 D．由上述信息可知，400K时反应R4速率最快
+
(R为烃基)
和
制备
的合成路线，其他试剂任选。