近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2022年）2

更新时间：2023-07-24 浏览次数：22 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·天津市) 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字， $\text{[math]}$ 端的字迹呈白色。下列结论正确的是（）

A . a为负极 B . $\text{[math]}$ 端的字迹呈蓝色 C . 电子流向为： $\text{[math]}$ D . 如果将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

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2. (2022·山东) 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A . 金(Au)：“虽被火亦未熟" B . 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C . 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D . 石钟乳( $\text{[math]}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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3. (2022·山东) 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 含N分子参与的反应一定有电子转移 B . 由NO生成 $\text{[math]}$ 的反应历程有2种 C . 增大NO的量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 D . 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

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4. (2022·山东) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A . 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B . 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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5. (2022·浙江6月选考) 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C . 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2022·浙江6月选考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

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7. (2022·浙江6月选考) 通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 可获得难溶性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . 电极A为阴极，发生还原反应 B . 电极B的电极发应： $\text{[math]}$ C . 电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度保持不变 D . 电解结束，可通过调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液以获得 $\text{[math]}$

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8. (2022·湖南) 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C . a点平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应速率： $\text{[math]}$

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9. (2022·湖南) 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 海水起电解质溶液作用 B . N极仅发生的电极反应： $\text{[math]}$ C . 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D . 该锂-海水电池属于一次电池

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10. (2022·湖南) 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . a和b中转移的 $\text{[math]}$ 数目相等 C . 过程Ⅱ中参与反应的 $\text{[math]}$ D . 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $\text{[math]}$

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11. (2022·广东) 以熔融盐为电解液，以含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现 $\text{[math]}$ 的再生。该过程中（）

A . 阴极发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 阴极上 $\text{[math]}$ 被氧化 C . 在电解槽底部产生含 $\text{[math]}$ 的阳极泥 D . 阳极和阴极的质量变化相等

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12. (2022·广东) 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 溶液产生沉淀 B . 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无红色出现 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液无蓝色沉淀生成

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13. (2022·广东) 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C . 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D . 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

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14. (2022·广东) 科学家基于 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为： $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 充电时电极b是阴极 B . 放电时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 减小 C . 放电时 $\text{[math]}$ 溶液的浓度增大 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，电极a质量理论上增加 $\text{[math]}$

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15. (2022·全国乙卷) $\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $\text{[math]}$ 和空穴 $\text{[math]}$ ，驱动阴极反应 $\text{[math]}$ 和阳极反应 $\text{[math]}$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A . 充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$ B . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C . 放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

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16. (2022·浙江选考) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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17. (2022·浙江选考) 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（）

A . 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B . ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C . 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D . ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

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18. (2022·浙江选考) pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）

A . 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L^-1) B . 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C . 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D . pH计工作时，电能转化为化学能

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19. (2022·浙江选考) 下列说法正确的是（）

A . 铁与碘反应易生成碘化铁 B . 电解ZnSO₄溶液可以得到Zn C . 用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁 D . SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

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20. (2022·山东) 实验室制备 $\text{[math]}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $\text{[math]}$ 至弱碱性， $\text{[math]}$ 歧化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . ①中用瓷坩埚作反应器 B . ①中用 $\text{[math]}$ 作强碱性介质 C . ②中 $\text{[math]}$ 只体现氧化性 D . $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的理论转化率约为66.7%

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21. (2022·浙江6月选考) 下列说法正确的是（）

A . 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C . 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D . “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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二、非选择题

22. (2022·海南) 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$
回答问题：
1. （1）已知：电解液态水制备 $\text{[math]}$ ，电解反应的 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ 的燃烧热(焓) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
  ①若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能(Ea)的关系为 $\text{[math]}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
  ②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得容器中 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。
3. （3）在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $\text{[math]}$ ，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。
  催化剂
  t=350℃
  t=400℃
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  催化剂Ⅰ
  10.8
  12722
  345.2
  42780
  催化剂Ⅱ
  9.2
  10775
  34
  38932
  在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。
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23. (2022·山东) 利用 $\text{[math]}$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $\text{[math]}$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，故 $\text{[math]}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：
1. （1）以 $\text{[math]}$ 或BD为初始原料，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的高压 $\text{[math]}$ 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 $\text{[math]}$ ；以BD为原料，体系从环境吸热 $\text{[math]}$ 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）初始条件同上。 $\text{[math]}$ 表示某物种i的物质的量与除 $\text{[math]}$ 外其它各物种总物质的量之比， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 $\text{[math]}$ ，则图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是；反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ ，BD产率=(保留两位有效数字)。
3. （3） $\text{[math]}$ 为达平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种条件下，以 $\text{[math]}$ 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， $\text{[math]}$ 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 $\text{[math]}$ 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， $\text{[math]}$ 最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 $\text{[math]}$ 所需时间更长，原因是。
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24. (2022·浙江6月选考) 主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

（1）回收单质硫。将三分之一的 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与其余 $\text{[math]}$ 混合后反应：
$\text{[math]}$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

（2）热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 。根据文献，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $\text{[math]}$

Ⅱ $\text{[math]}$

总反应：

Ⅲ $\text{[math]}$

投料按体积之比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表：

温度/ $\text{[math]}$	950	1000	1050	1100	1150
$\text{[math]}$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$\text{[math]}$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $\text{[math]}$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键强于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键

D．恒温恒压下，增加 $\text{[math]}$ 的体积分数， $\text{[math]}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $\text{[math]}$ 、常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $\text{[math]}$ 范围内（其他条件不变）， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

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25. (2022·湖南) 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
1. （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为 $\text{[math]}$ 时，发生下列反应生成水煤气：
  Ⅰ． $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  
  ①下列说法正确的是；
  
  A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
  
  B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
  
  C．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$
  
  D．将炭块粉碎，可加快反应速率
  
  ②反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $\text{[math]}$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
2. （2）一种脱除和利用水煤气中 $\text{[math]}$ 方法的示意图如下：
  
  ①某温度下，吸收塔中 $\text{[math]}$ 溶液吸收一定量的 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ ，则该溶液的 $\text{[math]}$ （该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ）；
  
  ②再生塔中产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；
  
  ③利用电化学原理，将 $\text{[math]}$ 电催化还原为 $\text{[math]}$ ，阴极反应式为。
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26. (2022·湖南) 钛（ $\text{[math]}$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量V、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 $\text{[math]}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

136

127

57

180

回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度的变化。若 $\text{[math]}$ ，则该反应可以自发进行。根据下图判断： $\text{[math]}$ 时，下列反应不能自发进行的是______________。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
  
  物质
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  分压/ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为；
  
  ②随着温度升高，尾气中 $\text{[math]}$ 的含量升高，原因是。
3. （3） “除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质的方法是。
4. （4） “除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。
5. （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 $\text{[math]}$ 冶炼 $\text{[math]}$ 的方法相似的是______________。
  
  A . 高炉炼铁 B . 电解熔融氯化钠制钠 C . 铝热反应制锰 D . 氧化汞分解制汞
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27. (2022·广东) 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

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28. (2022·广东) 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
1. （1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
  ①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。
  
  ③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
  （ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  （ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。
  
  A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
  
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  
  C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
  
  D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
  
  ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
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29. (2022·全国乙卷) 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
1. （1）已知下列反应的热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）较普遍采用的 $\text{[math]}$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $\text{[math]}$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，对于 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 混合气，热分解反应过程中 $\text{[math]}$ 转化率随时间的变化如下图所示。
  ① $\text{[math]}$ 越小， $\text{[math]}$ 平衡转化率，理由是。
  ② $\text{[math]}$ 对应图中曲线，计算其在 $\text{[math]}$ 之间， $\text{[math]}$ 分压的平均变化率为 $\text{[math]}$ 。
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30. (2022·浙江选考) 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
1. （1）在C和O₂的反应体系中：
  反应1：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-394kJ·mol^-1
  反应2：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566kJ·mol^-1
  反应3：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃。
  ① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。
  ②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO₂的物质的量之比。
  A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
2. （2）水煤气反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=131kJ·mol^-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。
3. （3）一氧化碳变换反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1。
  ①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H₂O)=0.25MPa、p(CO₂)=0.75MPa和p(H₂)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为。
  ②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。
  ③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是。
  A．反应温度愈高愈好 B．适当提高反应物压强
  C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
  ④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
  用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2022年）2

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：化学反应与能量（2022年）2

化学考试

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催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
沸点/ $\text{[math]}$	136	127	57	180