山西省运城市2022-2023学年高三上学期期中调研测试化学...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：45 类型：期中考试

一、单选题

1. 北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学在生产、生活和社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是（）

A . 纯碱可用于治胃病 B . “静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气净化”的措施均涉及化学变化 C . 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与水高温下会反应 D . 太阳能电池的工作原理与原电池的相同

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 $\text{[math]}$ B . 1.8g重水( $\text{[math]}$ )中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . 7.8g $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ D . 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 $\text{[math]}$

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4. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）

A . 0.1mol/L硫酸： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入铝产生氢气的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1mo/L $\text{[math]}$ 溶液：、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
观察氯化钠的焰色试验
分离 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$
验证 $\text{[math]}$ 与水反应的热量变化
灼烧碎海带成灰
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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7. 下列实验现象的描述及实验结论或解释有误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释(可用离子方程式表示)
A	向盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的试管中通入 $\text{[math]}$	有晶体析出	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
B	向浓 $\text{[math]}$ 中插入红热的炭	产生红棕色气体	炭与浓 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
C	向NaClO溶液中滴加酚酞试剂	溶液先变红后褪色	NaClO在溶液中发生了水解反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氢硫酸	产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$ 具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

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8. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $\text{[math]}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程I中，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 碱性条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . 将1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 理论上需要 $\text{[math]}$ 的体积为22.4L(标准状况) D . 该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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9. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 环氧乙烷中所有原子一定不在同一平面内 B . 环氧乙烷与乙醛( $\text{[math]}$ )互为同分异构体 C . 苯在溴化铁催化下，能与溴水发生取代反应 D . 一定条件下，苯乙醇能与氢气发生加成反应

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10. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . X和Z的最高化合价均为+7价 B . HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C . 最简单氢化物的稳定性：Y＞W D . Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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11. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A . M极发生的电极反应： $\text{[math]}$ B . 隔膜和玻璃陶瓷只具有传导离子的功能，不具有防水的功能 C . 海水中的 $\text{[math]}$ 或者海水中溶解的 $\text{[math]}$ 等物质在N极反应 D . 该锂―海水电池属于一次电池

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12. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法错误的是（）
编号
时间/min $\text{[math]}$
表面积/ $\text{[math]}$
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
120
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 B . 实验①，80min时没有达到平衡状态 C . 实验②，60min时处于平衡状态，x=0.4 D . 实验③，0~40min， $\text{[math]}$

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13. 已知铝土矿中含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。下列物质转化，在给定条件下能实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaHCO₃ B . 铝土矿 $\text{[math]}$ Al₂(SO₄)₃(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ C . 纯银饰品 $\text{[math]}$ AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag(NH₃)₂Cl(aq) D . 铜刻制印刷线路板 $\text{[math]}$ CuCl₂(aq)、FeCl₂(aq) $\text{[math]}$ Fe、Cu $\text{[math]}$ Cu

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14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（）

A . a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B . b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C . 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D . h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

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15. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 合理处理富硒废料可以得到Ag和Se，符合循环经济理念 B . 烧渣的主要成分是Ag和CuO C . “滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D . “吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

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16. 已知：i. $\text{[math]}$ ii. $\text{[math]}$
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是（）

A . ②说明久置的KI固体中有可能含有有 $\text{[math]}$ ，但是加水后发生了ii，所以不变蓝 B . ③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大， $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ C . ①②说明在固体中 $\text{[math]}$ 与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D . 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 $\text{[math]}$ 性质探究。
已知：①“青矾”是指 $\text{[math]}$ ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
② $\text{[math]}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃： $\text{[math]}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物N的化学式。
2. （2） I.制取硫酸实验开始前打开活塞 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭活塞 $\text{[math]}$ ，通入一段时间 $\text{[math]}$ 后，关闭活塞 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开活塞 $\text{[math]}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
  A装置中发生反应的化学方程式为。
3. （3） B装置的作用是。
4. （4）实验结束后，打开活塞 $\text{[math]}$ ，再通入一段时间 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是。
5. （5） II.探究 $\text{[math]}$ 的性质
  在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 $\text{[math]}$ 流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
  ①
  ②
  ③
  ④
  已煮沸的 $\text{[math]}$
  未煮沸的 $\text{[math]}$
  已煮沸的 $\text{[math]}$
  未煮沸的 $\text{[math]}$
  C装置中覆盖食用油的目的是。
6. （6）分析pH-t图，写出④中发生反应的离子方程式。
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18. 苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚，常用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配，也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的溶剂。
1. （1） I.实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，此反应是个可逆反应，装置如图所示(省略了部分装置)，
  写出实验室制备苯甲酸乙酯的化学方程式。
2. （2）加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是。
3. （3）装置A的名称是，其作用是。
4. （4）及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系的目的是。
5. （5） II.从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。
  已知：环己烷沸点为80.8℃；乙醚的密度为0.834g/cm³ ，沸点34.5℃；乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃。
  向混合物中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是。
6. （6）操作b和操作c分别是、。
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19. 铁酸锌( $\text{[math]}$ )是一种性能优良的软磁材料，也是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的 $\text{[math]}$ 。以热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 及其硫化、再生过程如图所示：
1. （1） “浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分除 $\text{[math]}$ 外还有(填化学式)。
2. （2） “除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉与溶液中残留的少量 $\text{[math]}$ 反应外，还与(填离子符号)发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后调节pH，再过滤得纯净的 $\text{[math]}$ 溶液，则在加入 $\text{[math]}$ 后所发生的离子方程式为。
3. （3） “调配比”前，需测定所制备的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度。准确量取1.50mL $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加30mL水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用 $\text{[math]}$ EDTA( $\text{[math]}$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 $\text{[math]}$ )，消耗EDTA溶液35.00mL。则 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留小数点后四位)。
4. （4） “沉锌铁”是通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化成氢氧化物，请写出 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
5. （5） 400℃时，将一定比例 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有 $\text{[math]}$ 的硫化反应器，硫化过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成ZnS和FeS，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
6. （6）将硫化后的固体在 $\text{[math]}$ (体积比)的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS生成的副产物的化学式。
7. （7）铁酸锌还可用于循环分解水制氢气反应②的方程式为。
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20. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，减少 $\text{[math]}$ 排放实现 $\text{[math]}$ 的有效转化成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的 $\text{[math]}$ 利用方法，回答下列问题。
I.以 $\text{[math]}$ 作催化剂，采用“ $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。反应历程如下：
i.催化剂活化： $\text{[math]}$ (无活性) $\text{[math]}$ (有活性)；
ii. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
①主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，
②副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . 分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示的速率之比为3：1 B . 混合气体的平均摩尔质量不变 C . 混合气体的密度不变 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压之比不变
2. （2） a. $\text{[math]}$ 选择性随气体流速增大而升高的原因可能是。(已知： $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ )
  b.某温度下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体以不同流速通过恒容反应器。气体流速增大可减少产物中 $\text{[math]}$ 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：。
3. （3）反应①、②的 $\text{[math]}$ (K代表化学平衡常数)随 $\text{[math]}$ (温度的倒数)的变化如图所示。
  升高温度，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。
4. （4）恒温恒压密闭容器中，加入2mol $\text{[math]}$ 和4mol $\text{[math]}$ ，只发生反应①和反应②，初始压强为 $\text{[math]}$ 。
  a.在230℃以上，升高温度 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。
  b.在300℃发生反应，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p=(保留两位有效数字)。
5. （5） II.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  i. $\text{[math]}$
  ii. $\text{[math]}$
  上述反应中 $\text{[math]}$ 为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
  $\text{[math]}$ 干重整反应的速率由决定(填“反应i”或“反应ⅱ”)， $\text{[math]}$ 干重整反应的热化方程式为。(选取图1中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示反应热)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省运城市2022-2023学年高三上学期期中调研测试化学...

副标题：

*注意事项：

山西省运城市2022-2023学年高三上学期期中调研测试化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

速滑冰刀中的钛合金	“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂	颁奖礼服中的石墨烯发热材料	可降解餐具中的聚乳酸材料


观察氯化钠的焰色试验	分离 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 与水反应的热量变化	灼烧碎海带成灰
A	B	C	D

编号	时间/min $\text{[math]}$ 表面积/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	120	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

①	②	③	④
已煮沸的 $\text{[math]}$	未煮沸的 $\text{[math]}$	已煮沸的 $\text{[math]}$	未煮沸的 $\text{[math]}$