1. (2023高二上·浙江期中)

1. （1） I．汽车尾气排放的CO、NO气体是大气污染物。查阅资料可知，NO和CO反应可转变成无污染气体，转化原理如下：

   反应①2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₁   K₁

   已知298K时：

   反应②2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)  ΔH₂=-180.5kJ/mol  K₂=1×10³⁰

   反应③CO₂(g)CO(g)+O₂(g)  ΔH₃=+283.0kJ/mol  K₃=2×10^-46

   则298K时，反应①ΔH₁=kJmol；K₁=；

3. （2） 在恒温恒容密闭容器中，下列不能说明反应①达到化学平衡状态的是____。

   A . 容器内的气体压强不变 B . 2v_正(NO)=v_逆(N₂) C . 气体的平均相对分子质量保持不变 D . 混合气体的密度保持不变
5. （3） 对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中只发生反应①，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO₂)=2p(N₂)，测得体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

   时间/min		0	30	60	120	180
   T℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
   	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40

   T℃时，反应①的Kp=(kPa)^-1_。

7. （4） Ⅱ.为优化汽车尾气处理，宜进一步研究温度、压强、催化剂等外界条件对反应①速率的影响。
   在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T₁T₂(填“>”、“=”、“<”)。下列能通过提高活化分子百分数而加快反应速率的条件有；

   A.使用催化剂     B.增大压强      C.增大反应物浓度       D.减小生成物浓度

   

9. （5） 570K时，反应①K=1×10⁵⁹ ， 但反应速率依旧极慢。下列说法正确的是____；

   A . 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 B . 增大压强，反应①平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 C . 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 D . 装有高效催化剂的尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有少量的NO或CO