陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二...

更新时间：2017-10-30 浏览次数：554 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. (2016高二上·延安期中) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应

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2. (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）

A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水电解生成氢气和氧气 D . 铁器在潮湿的空气中生锈

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3. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . O₂、SO₃ D . SO₂、O₂、SO₃

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4. (2016高二下·南充月考) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A . υ（D）=0.4 mol/（L•s） B . υ（C）=0.5 mol/（L•s） C . υ（B）=0.6 mol/（L•s） D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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5. (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）

A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C . 物质燃烧一定是放热反应 D . 放热的化学反应不需要加热就能发生

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6. (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．

A . ②③ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ④

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7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

A . CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^﹣ B . KHSO₄⇌K⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣ D . NaH₂PO₄⇌Na⁺+H₂PO₄²^﹣

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8. (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）₂
盐酸
HClO₄
BaSO₄
弱电解质
HI
CaCO₃
HClO
NH₃•H₂O
非电解质
SO₂
NH₃
Cl₂
乙醇

A . A B . B C . C D . D

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9. 在一定温度下，A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）达平衡的标志是（　　）

A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB B . 反应不再进行 C . 当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时 D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变

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10. (2016高二上·延安期中) 已知反应：①101kpa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B . ①的反应热为221 kJ C . 稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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11. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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12. (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A . 10：1 B . 5：1 C . 1：1 D . 1：10

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13. (2015高二上·邢台月考) 在0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1mol•L^﹣¹HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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14. (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . A的转化率降低 C . m+n＞p D . C的体积分数减小

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15. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）

A . 正反应吸热，S是气体 B . 正反应吸热，S是固体 C . 正反应放热，S是气体 D . 正反应放热，S是固体或液体

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16. (2016高二上·延安期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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17. (2016高二上·延安期中) 已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，下列反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A . 加入石灰石 B . 光照 C . 加入固体NaOH D . 加水

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18. 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）

A . B . C . D .

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19. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、

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20. (2016高二上·延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^﹣）为（）
①1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ②1.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹
③1.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹ ④1.0×10^﹣¹¹ mol•L^﹣¹ ．

A . ③ B . ④ C . ①或③ D . ③或④

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二、<b >非选择题</b>

21. 反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
1. （1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
2. （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率．
3. （3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率．
4. （4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率．
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22. 在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
1. （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是．
2. （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．
3. （3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．
4. （4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．
5. （5）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．
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23. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
1. （1）写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率，N₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2. （2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
  ①10min内以NH₃表示的平均反应速率：．
  ②在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是
  A．加了催化剂 B．缩小容器体积
  C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
  ③第1次平衡的时间为：，第2次平衡的时间为：，第1次平衡：平衡常数K₁= （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
  ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：，
  达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁ ，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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24. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
1. （1）如图1是常见仪器的部分结构．
  ①写出仪器名称BC
  ②使用前需检查是否漏水的仪器有．
2. （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为，且半分钟内颜色不复原．
3. （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　
  
  A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
4. （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为mL．
5. （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  滴定
  次数
  待测NaOH溶液的体积/mL
  0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  溶液体积/mL
  第一次
  25.00
  0.00
  25.11
  25.11
  第二次
  25.00
  0.56
  30.56
  30.00
  第三次
  25.00
  0.22
  25.11
  24.89
  依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃•H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89