黑龙江省大庆市景园中学2018-2019学年九年级上学期化学...

更新时间：2018-12-05 浏览次数：292 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列关于金属的说法正确的是（　　）

A . 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B . 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 C . 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 D . “真金不怕火炼”表明金（ Au）在高温条件下也很难与氧气反应

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2. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（　　）

A . 将硝酸铵溶于水制作热敷袋 B . 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污 C . 把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D . 进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验

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3. (2017九下·滨海开学考) 将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 味精 D . 芝麻油

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4. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙，下列结论正确的是（）

A . 溶液甲可能是饱和溶液 B . 溶液乙一定是不饱和溶液 C . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D . 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一定等于2 g

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5. 下列叙述中，正确的是（　　）

A . 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B . 溶液都是无色透明的液体 C . 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D . 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11： 21

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6. (2018·仙桃) 下列有关溶液的叙述错误的是（）

A . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B . 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C . 一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D . 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

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7. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）

A . 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜 C . 若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌 D . 若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉

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8. T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（）
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度

A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ②④ D . ④⑤

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9. 实验过程与图像描述相符的一组是（）

A . ①两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO₂的情况下反应 B . ②镁在装有空气的密闭容器内燃烧 C . ③向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸 D . ④室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

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10. 下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（）

A . 在纯氧中燃烧的现象 B . 与盐酸反应的快慢程度 C . 金属导电性强弱 D . 三种金属发现和利用的年代的先后顺序

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11. 对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（）

A . 在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5 B . 100克水中含有20克NaCl C . 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1：6 D . 50克该溶液中含有NaCl为10克

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12. (2018九上·嘉定期末) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A . 20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 B . 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C . 20℃时，50g水中加入20g乙可得到饱和溶液70g D . 50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变

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13. 60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是（）

A . B . C . D .

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14. (2018九下·苏州开学考) 将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（）

A . 加入氯化钠固体1 g B . 蒸发5 g水 C . 倒出一半溶液 D . 加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液

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15. (2018九上·安达期末) t ℃时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是（）

A . t ℃时该物质的溶解度为40 B . P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等 C . N点表示溶液中溶质的质量分数为20% D . 随着水质量的增加该物质的溶解度变大

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16. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	FeSO₄溶液(H₂SO₄)	加入过量Fe粉、过滤
B	CaO(CaCO₃)	加水溶解、过滤
C	CO₂(CO)	通入适量氧气、点燃
D	KCl(MnO₂)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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17. 下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，判断下列说法错误的是（）

A . KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃—30℃温度范围内会相交 B . 在60℃时，KNO₃的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5％ C . 在20℃时，NaCl和KNO₃固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 D . 从含有少量NaCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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18. 现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是 ( )

A . 恒温蒸发掉20g水 B . 恒温加入少量的硝酸钾 C . 降温到10℃ D . 升温到25℃

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19. 在 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后的现象如左图所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。则下列说法正确的是（）

A . 烧杯甲中的溶液是N 溶液 B . 烧杯乙的溶液一定是不饱和溶液 C . 烧杯甲的溶液升温到 30℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D . 若烧杯甲和烧杯乙的溶液都升温到 30℃时溶质的质量分数相等

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二、多选题

20. (2018·河西模拟) 下列说法正确的是（）

A . 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H₂ ，则m可能是1 B . 要使SO₂、SO₃中含有相同质量的氧元素，则SO₂与SO₃的分子个数比2:3 C . 将质量分数为20%的KNO₃溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO₃固体 D . 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

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三、填空题

21. 金属材料的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。
1. （1）下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
2. （2）制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
  ①在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
  ②车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
  ③下列物质不属于合金的是（填序号）
  A．青铜
  B.硬铝
  C.生铁
  D.水银
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22. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
1. （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是（选填“A、B盐酸反应生成、C”）。
2. （2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为结晶，过滤。
3. （3） P点表示的含义为。
4. （4）在t₁℃下，B、C的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为。
5. （5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为（选填“A，B，C”）。
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23. 某化学小组向AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入一定量的铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，回答下列问题。
1. （1）固体乙中一定含有，可能含有。
2. （2）若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的金属离子为(填离子符号)；
3. （3）若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有。
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24. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
1. （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是。
2. （2）步骤③中反应的化学方程式是，。
3. （3）下列说法正确的是。
  a．②、③中的操作均包含过滤
  b.溶液D和溶液F中ZnSO₄的质量相等
  c.溶液D中ZnSO₄的质量大于CuSO₄的质量
  d.若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低
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25. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH₄Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
1. （1）氯化钠的溶解度曲线是（填“甲”或“乙”）。
2. （2） 20℃时，将40g NH₄Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（只列计算式，不需要计算结果）。
3. （3）如下图，t₁℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是（填“甲”或“乙”）。
4. （4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
  
  A . 3%的NaCl溶液的密度 B . 水的密度 C . 6%的NaCl溶液的密度
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26. 硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
1. （1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。
2. （2）由c点到a点可采取的措施。
3. （3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃
4. （4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。
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27. 某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
1. （1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是。
2. （2）图2中的操作错误是，若按图2操作，称量的氯化钠的实际质量是。
3. （3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1/cm³) 。
4. （4）该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是。(保留一位小数)
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四、科学探究题

28. 学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为，通过这五个实验可以得出的结论是：。

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29. 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
1. （1） Ⅰ．铁的冶炼
  工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
  写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；
2. （2）实验探究炼铁原理
  某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。
  通过查阅资料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ CO↑+ CO₂↑+ H₂O。
  ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
  ③常温下，Ca(OH)₂微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
  图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；
3. （3）图中装置C、D的作用分别是、；
4. （4）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为；
5. （5）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。
6. （6）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
  查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
  
  b. Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：
  根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄ ；② ③ 。
7. （7）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：
  
  玻璃管质量
  玻璃管及其中固体的质量
  装置F及其中物质的总质量
  反应前
  28.20 g
  33.00 g
  300.0 g
  反应后
  32.84 g
  300.4 g
  根据上述数据，纯净的Fe₂O₃固体质量为g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）。
  根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：。
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五、实验题

30. 请结合下图回答问题：
1. （1）写出图中有标号仪器的名称：①，② 。
2. （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），装入药品前应先，写出该反应化学方程式。
3. （3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式。若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放（填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从端进入（填“a”或“b”）。
4. （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H₂的化学方程式，常选用装置B或C，C与B相比较，C的优点是。
5. （5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为mL的量筒。
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六、计算题

31. 某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe₂O₃的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：
1. （1）样品中Fe₂O₃的质量分数是；
2. （2）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式；
3. （3）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
4. （4）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

黑龙江省大庆市景园中学2018-2019学年九年级上学期化学...

副标题：

*注意事项：

黑龙江省大庆市景园中学2018-2019学年九年级上学期化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH₄Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置F及其中物质的总质量
反应前	28.20 g	33.00 g	300.0 g
反应后	28.20 g	32.84 g	300.4 g