1. (2018九上·大庆月考) 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

1. （1） Ⅰ．铁的冶炼

   工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

   写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

3. （2） 实验探究炼铁原理

   某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。

   通过查阅资料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄  CO↑+ CO₂↑+ H₂O。

   ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

   ③常温下，Ca(OH)₂微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

   

   图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的（填装置编号）；

   

5. （3） 图中装置C、D的作用分别是 、；
7. （4） 为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的（填试剂名称），反应的化学方程式为 ；
9. （5） 该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。
11. （6） 实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

    查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

    
    

    b. Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：

    

    根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄ ；② ③ 。

13. （7） 定量分析  用电子天平称量得部分数据如下：

    	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置F及其中物质的总质量
    反应前	28.20 g	33.00 g	300.0 g
    反应后		32.84 g	300.4 g

    根据上述数据，纯净的Fe₂O₃固体质量为g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）。

    根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：。