2016-2017学年安徽省安庆市白泽湖中学高三上学期期中化...

更新时间：2017-02-07 浏览次数：681 类型：期中考试

一、<b >单项选择题</b>

1. 下列叙述正确的是（）

A . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B . 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 C . 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

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2. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H₂SO₄
CH₃COOH
NO₂
Na₂O
B
BaSO₄
HClO
Mn₂O₇
CaO
C
NaCl
氨水
SO₂
MnO₂
D
HI
HF
CO₂
Fe₃O₄

A . A B . B C . C D . D

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3. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A . 可生成H₂的质量为0.02g B . 可生成氢的原子数为2.408×10²³个 C . 可生成H₂的体积为0.224L（标准情况） D . 生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

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4. 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃ B . CO₂与Ba（NO₃）₂溶液不反应，SO₂与Ba（NO₃）₂溶液也不反应 C . CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子 D . NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

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5. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A . 制取氨气 B . 制取NaHCO₃ C . 分离NaHCO₃ D . 干燥NaHCO₃

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6. 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列除杂试剂或方法有错误的是（）
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
A
HNO₃溶液
H₂SO₄
BaCl₂溶液
过滤
B
CO₂
SO₂
酸性KMnO₄溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
SiO₂
Al₂O₃
稀盐酸
过滤
D
C₂H₅OH
CH₃COOH
CaO
蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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8. (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NH₄Cl（aq） D . MgCO₃ $\text{[math]}$ MgCl₂_（_aq_） $\text{[math]}$ Mg

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9. 如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A，B，C，D中共同含有的元素可能是（）

A . 氯 B . 铁 C . 碳 D . 氮

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10. 制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣ C . 加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

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11. (2016高一下·襄阳月考) 三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C . 若生成0.2 mol HNO₃ ，则转移0.2 mol电子 D . NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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12. 有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中错误的是（）

A . Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度盐酸反应，Na₂CO₃碱性强，反应放出气体速度快 B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na₂CO₃消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍 C . 向Na₂CO₃饱和溶液中通入过量CO₂ ，有NaHCO₃结晶析出 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别和BaCl₂溶液反应，现象不同

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13. (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（）

A . NaHCO₃、Al（OH）₃ B . AgCl、NaHCO₃ C . Na₂SO₃、BaCO₃ D . Na₂CO₃、CuSO₄

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14. 向含有CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Al³⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（）（溶液体积忽略不变）

A . CO₃²^﹣、Na⁺、K⁺ B . SO₄²^﹣、Cl^﹣、K⁺ C . Cl^﹣、NO₃^﹣、K⁺ D . HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、K⁺

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15. 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）₂溶液的体积V之间的关系正确的是（）

A . B . C . D .

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16. 某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）

A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^﹣一定存在，且c（Cl^﹣）≥0.2 mol•L^﹣1 B . 原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^﹣1 C . SO₄²^﹣、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在 D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺ ，只有Fe³⁺

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17. (2016高三上·兰州开学考) 在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C . c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D . a、d两点对应的溶液均显中性

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二、<b >非选择题</b>

18. 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
1. （1） H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：
2. （2） H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
  ①利用H₃PO₂进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为
  ②NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
3. （3） H₃PO₂的工业制法是：
  将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂ ，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
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19. 0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
1. （1）试确定200℃时固体物质的化学式．
2. （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度；
3. （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为
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20. CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称是．
2. （2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
  a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
  c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
  e．停止通入HCl，然后通入N₂
3. （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．
4. （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
5. （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl₂ ，则产生的原因是．
  ②若杂质是CuO，则产生的原因是．
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21. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
1. （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．
2. （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．
3. （3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．
  a．蒸馏水
  b．饱和Na₂SO₃溶液
  c．饱和NaHSO₃溶液
  d．饱和NaHCO₃溶液
  实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的措施是．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有．
  a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年安徽省安庆市白泽湖中学高三上学期期中化...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年安徽省安庆市白泽湖中学高三上学期期中化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO₃溶液	H₂SO₄	BaCl₂溶液	过滤
B	CO₂	SO₂	酸性KMnO₄溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO₂	Al₂O₃	稀盐酸	过滤
D	C₂H₅OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏