高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
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1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：W>X>Z B . 简单氢化物沸点：Z>Y C . 第一电离能：W>Y>Z D . $\text{[math]}$ 分子为极性分子

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1. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是（）

A . “黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B . 将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C . “三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D . “武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护

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1. 下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是（）

选项	用途	性质
A	做豆腐时加卤水“点卤”	卤水能使蛋白质聚沉
B	口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒	$\text{[math]}$ 能与酸反应
C	脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座	UF绝缘性好、耐溶剂性好
D	丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂	BHA具有可燃性

A . A B . B C . C D . D

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1. 阅读下列材料，完成问题。
1. （1）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  下列叙述正确的是（）
3. （2）污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：
  化学法。在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中加入石灰，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；也可以加铝盐或铁盐除磷。
  生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦； $\text{[math]}$ 被氧化成 $\text{[math]}$ ，进而氧化成 $\text{[math]}$ 。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  下列离子方程式错误的是（）
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1. 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A . Path a和Path b的最终产物相同 B . 4→6和5→4的反应类型相同 C . 上述循环中，只断裂了 $\text{[math]}$ 键 D . 物质1、4、5、6都具有亲水性

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1. 下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项	实验方案	同元素不同价态之间转化
A	向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水	S：＋6→＋4→＋6
B	向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉	Fe：0→＋3→＋2
C	加热 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物，将气体通入浓硫酸中	N：-3→0→＋4
D	在 $\text{[math]}$ 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中	Cl：-1→0→＋5

A . A B . B C . C D . D

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1. 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $\text{[math]}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
1. （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。
3. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。
5. （3） $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4） “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是。
9. （5）用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $\text{[math]}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。
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1. 实验室常用 $\text{[math]}$ (铁氰化钾)检验 $\text{[math]}$ 。一种制备铁氰化钾的流程如下：
$\text{[math]}$
已知：
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$
下列叙述错误的是（  ）

A . NaCN中 $\text{[math]}$ 健和 $\text{[math]}$ 键数之比为1∶2 B . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 轨道和 $\text{[math]}$ 轨道以“头对头”重叠成键 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 D . 稳定性： $\text{[math]}$

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1. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
1. （1） N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。
3. （2）步骤ii可通过如图装置完成。
  ①装置 $\text{[math]}$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
  ②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
  ③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。
5. （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
  实验步骤：粗产品wg $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 再重复实验两次。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
  ②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl