高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 下列有关物质结构的表述正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . As(砷)的简化电子排布式： $\text{[math]}$ C . 铜原子价电子轨道表示式： D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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1. 回答下列问题
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
1. （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。
3. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。
7. （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
  在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
  装置D中发生反应的离子方程式是
11. （6）在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。
13. （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。
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1. 如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是（）
选项
气体
a
b
c
A
NO
稀硝酸
Cu
浓硫酸
B
$\text{[math]}$
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO₃溶液
C
$\text{[math]}$
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
$\text{[math]}$
浓盐酸
MnO₂粉末
浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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1. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2N_A C . 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D . 标准状况下，22.4 LSO₂与足量O₂的反应，生成的SO₃分子数为N_A

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1. 室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO₄^2- B . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、NO₃^- D . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$

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1. 下列表示不正确的是（）。

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 的名称：3-甲基戊烷 D . Na的结构示意图：

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1. 下列方案设计、现象或结论均正确的是（）。

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溴乙烷中的溴元素	溴乙烷与 $\text{[math]}$ 的混合液加热一段时间，冷却后滴加 $\text{[math]}$ 溶液	若有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴元素
B	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力	室温下，测定 $\text{[math]}$ 溶液	若 $\text{[math]}$ ，说明结合 $\text{[math]}$ 的能力 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
C	探究钢铁是否发生吸氧腐蚀	取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀
D	探究铁粉与水蒸气反应产物铁的价态	取Fe与水蒸气反应后固体，加入足量稀盐酸溶解，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液不变红色，说明产物中没有三价铁

A . A B . B C . C D . D

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1. 燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为 $\text{[math]}$ 、NO）可按如下流程脱除或利用，请回答：
1. （1）写出过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
3. （2）下列说法不正确的是____。
5. （3）写出过程Ⅱ中NO与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合液反应的离子反应方程式。
7. （4）过程Ⅱ中碳酸钙的主要作用是，同时得到副产品 $\text{[math]}$ 。
9. （5）设计实验方案检验 $\text{[math]}$ 是否被完全氧化。
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1. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 沸点： $\text{[math]}$ C . M与Z形成的化合物可能与Q反应 D . 化学键中离子键成分的百分数 $\text{[math]}$

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1. 已知：室温下氢硫酸 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 可以用 $\text{[math]}$ 除去污水中的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 该反应正向难以实现转化 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，则有： $\text{[math]}$

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选项	气体	a	b	c
A	NO	稀硝酸	Cu	浓硫酸
B	$\text{[math]}$	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液
C	$\text{[math]}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	$\text{[math]}$	浓盐酸	MnO₂粉末	浓硫酸