1. (2018高二上·浙江月考) 硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

1. （1） 仪器C的名称是，冷凝管的进水方向（填“a”或“b”）。
3. （2） 下列操作或描述正确的是                 。

   A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO₂的速率 B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L^-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度 D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
5. （3） 氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。
7. （4） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
9. （5） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（产率＝ ×100%）