浙江省名校协作体2018-2019学年高二上学期化学9月联考...

更新时间：2018-11-02 浏览次数：404 类型：月考试卷

一、选择题

1. 下列属于酸性氧化物的是（）

A . SO₂ B . MgO C . H₂SO₄ D . NH₃·H₂O

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2. 下列仪器不可以加热的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于电解质且能导电的是（）

A . 金属铜 B . 盐酸 C . 熔融KCl D . 酒精

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4. 胶体和溶液的本质区别是（）

A . 丁达尔效应 B . 分散剂不同 C . 能否稳定存在 D . 分散质粒子直径的大小

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5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）

A . Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃ B . 4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ C . 2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂ D . Ca(OH)₂＋2NH₄Cl=CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 碘化银可用于人工降雨 B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 C . 晶体硅常用于制造集成电路 D . 氧化镁可做耐高温材料

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7. 下列表示正确的是（）

A . 比例模型表示CCl₄分子 B . 二氧化碳的电子式：O：C：O： C . 次氯酸的结构式：H-O-Cl D . S^2-的结构示意图：

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8. 下列说法正确的是（）

A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHSO₄晶体溶于水时，只有离子键被破坏

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9. 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）

A . Mg²⁺ B . HCO₃ˉ C . SO₄²^﹣ D . Fe³⁺

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10. 下列说法正确的是（）

A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下 C . 检验Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-溶液中的Fe²⁺ ，加入酸性高锰酸钾看是否褪色 D . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

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11. 下列说法正确的是（）

A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B . H₂O与D₂O互为同分异构体 C . CH₃ CH₂COOH与CH₃COOH互为同系物 D . C₃H₈的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

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12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . SO₂具有还原性，可用于漂白纸张 D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 氯气和水反应：Cl₂+H₂O Cl^-+ClO^—+2H⁺ B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO = BaSO₄↓ C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋=4Fe³^＋＋2H₂O D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca²⁺+2OH^— = CaCO₃↓+CO+2H₂O

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14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）

A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小 B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高 C . W元素与氢元素可能会形成W₂H₆ D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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15. 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O₂的质量相同 C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

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16. 下列说法正确的是（）

A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

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17. 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A . 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 B . 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处 C . 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封 D . 溴水密封保存，放置于阴凉处

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18. 下列说法正确的是（）

A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C . 工业上用廉价的焦炭还原铁矿石得到铁 D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

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19. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A . a极为负极 B . b极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 电子流向：a经外电路流向b D . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

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20. 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 B . 加入少量的Y正反应速率加快 C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D . 加入少量的X，Q变大

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21. 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

下列说法正确的是（）

A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10^-2mol/(L·min) B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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22. 参照反应Br+H₂ $\text{[math]}$ HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的反应热△H=E₂﹣E₁ B . 正反应为吸热反应 C . 吸热反应一定要加热后才能发生 D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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23. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N_A B . 标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A C . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A D . 向含有0.1mol的FeI₂溶液中通入足量Cl₂ ，充分反应后转移的电子数为0.2N_A

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24. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：
下列说法不正确的是（）

A . 步骤①研磨时需要在研钵中进行 B . 步骤②加入氨水的作用是将Fe²⁺完全沉淀 C . 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^－、SO₄²^－、SO₃²^－、HCO₃^－、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）

A . 气体A可能是CO₂或SO₂ B . 溶液X中一定存在SO₄²^－ C . 溶液X中一定不存在Fe³⁺和Mg²⁺ ，可能存在Na⁺ D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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二、非选择题

26. 淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C₄H₆O₂ ，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：
请回答：
1. （1）物质B中所含的官能团名称是。
2. （2）写出反应④的化学方程式。
3. （3）下列有关说法中正确的是。
  
  A . 物质A的分子式为C₆H₁₂O₆ B . 物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 C . 物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 物质G的链节为
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27. 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
1. （1） X除了含有H、O元素外，还有元素（填元素符号）。
2. （2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式。
3. （3）写出X的化学式。
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28. 某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验，他们提出下列实验方案。
1. （1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
2. （2）乙同学用图2装置，Na₂CO₃、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的字母编号）。
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29. 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na₂S_x ，恰好完全反应生成NaCl和Na₂SO₄。
1. （1） NaClO溶液浓度为。
2. （2）化学式Na₂S_x中x的值为。
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30. 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD₂ ，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
1. （1） B在元素周期表中的位置是。
2. （2） C₂的电子式为， D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）。
3. （3）写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式。
4. （4）化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为。
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31. 硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
1. （1）仪器C的名称是，冷凝管的进水方向（填“a”或“b”）。
2. （2）下列操作或描述正确的是。
  
  A . 将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO₂的速率 B . 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C . 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L^-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度 D . 装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
3. （3）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。
4. （4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
5. （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（产率＝ $\text{[math]}$ ×100%）
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32. 高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：①CH₃CH₂CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OH+NaBr；
②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；
③含有“ ”结构的有机物分子不能稳定存在。
请回答下列问题：
1. （1）写出H的结构简式。
2. （2）下列说法不正确的是。
  
  A . 化合物G、I属于酯类 B . 物质A可以发生中和反应 C . 1mol D与足量Na反应放出1molH₂ D . B和氯气在一定条件可以发生加成生成C₃H₅Cl
3. （3）写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式。
4. （4）化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式。
  ①能和NaOH反应；②能发生银镜反应
5. （5）依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）。
  合成路线流程图示列：
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