1. (2018·浙江选考) 【加试题】                                        

1. （1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图1所示。

   

   收集到(CH₃)₄NOH的区域是(填a、b、c或d)。

3. （2） 写出电池总反应。
5. （3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

   CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ¹

   已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

   纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
   乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)	70.4
   乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)	71.8
   乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)	70.2

   请完成：

   关于该反应，下列说法不合理的是________。

   A . 反应体系中硫酸有催化作用 B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C . 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
7. （4） 一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x ， 请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

   

9. （5） 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。
11. （6） 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

    2C₂H₅OH(g) CH₃COOC₂H₅(g)＋2H₂(g)

    在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

    

    A . 反应温度不宜超过300℃ B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键