2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

更新时间：2018-04-28 浏览次数：706 类型：水平会考

一、选择题

1. 下列属于酸的是（）

A . HNO₃ B . CaCO₃ C . CO₂ D . NaOH

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2. 下列仪器名称为“漏斗”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 蔗糖 C . 氯气 D . 铁

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4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A . KCl B . Na₂O C . NH₄Cl D . CH₃COONa

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5. 下列属于物理变化的是（）

A . 煤的气化 B . 天然气的燃烧 C . 烃的裂解 D . 石油的分馏

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 纯碱可用于去除物品表面的油污 B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C . 植物秸秆可用于制造酒精 D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂

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7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Clˉ B . Iˉ→I₂ C . SO₂→SO₃^2- D . CuO→Cu

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8. 下列表示正确的是（）

A . 硫原子结构示意图 B . 乙炔的结构简式CHCH C . 乙烯的球棍模型 D . NaCl的电子式

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9. 下列反应中能产生二氧化硫的是（）

A . 氧化铜和稀硫酸反应 B . 亚硫酸钠和氧气反应 C . 三氧化硫和水反应 D . 铜和热的浓硫酸反应

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10. 下列操作或试剂的选择不合理的是（）

A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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11. 下列说法正确的是（）

A . 的名称为3-甲基丁烷 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . CH₃CH₂OH和具有相同的官能团，互为同系物

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12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B . X和W可形成共价化合物XW₃ C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 大理石与醋酸反应：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COOˉ＋H₂O＋CO₂↑ B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO₄^-＋4Clˉ＋8H⁺=Mn²⁺＋2Cl₂↑＋4H₂O C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂＋H₂O＋ClOˉ=SO₄^2-＋Clˉ＋2H⁺ D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca²⁺＋HCO₃^-=CaCO₃↓＋H₂O

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14. 反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 容器内的压强不再变化 C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D . 容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

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15. 下列说法正确的是（）

A . 光照下，1 mol CH₄最多能与4 mol Cl₂发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl₄ B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H₂发生加成反应

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16. 下列说法正确的是（）

A . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B . 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D . 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

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17. 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 金属锂作负极，发生氧化反应 B . Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C . 正极的电极反应：O₂＋4eˉ=2O²ˉ D . 电池总反应：4Li＋O₂＋2H₂O=4LiOH

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18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液中：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ)

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19. 下列说法正确的是（）

A . CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B . H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C . C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 10 g的²H₂¹⁶O中含有的质子数与中子数均为5N_A B . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N_A C . 26 g C₂H₂与C₆H₆混合气体中含C－H键的数目为2N_A D . 120 g NaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

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21. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）

A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁＜0 B . 相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C . 相同条件下，HCl的(ΔH₃＋ΔH₄)比HI的大 D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂＝a kJ·molˉ¹

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22. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×10⁵ Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，反应速率加快 B . 增大压强，反应速率变慢 C . 在1.0×10⁵ Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×10⁵ Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ¹

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23. 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ¹的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在a点的溶液中，c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H⁺) B . 在b点的溶液中，2n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＜0.001 mol C . 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D . 若将0.1 mol·Lˉ¹的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na⁺)＝c(CH₃COOˉ)

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24. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O
下列说法不正确的是（）

A . 步骤②中的SO₂可用Na₂SO₃替换 B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO₂水溶液洗涤 C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu₂O＋2Clˉ＋H₂O D . 如果Cu₂O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu₂O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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25. 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^-、Clˉ、CO₃^2-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ¹ AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（）

A . 溶液A中一定存在H⁺、SO和Clˉ B . 溶液A中不存在Mg²⁺、CO和HCO，不能确定Na⁺的存在 C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃ D . 溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

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二、非选择题

26. 摩尔质量为32 g·molˉ¹的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
请回答：
1. （1） D中的官能团的名称是。
2. （2） B的结构简式是。
3. （3） D→E的化学方程式是。
4. （4）下列说法正确的是________。
  
  A . 石油裂解气和B都能使酸性KMnO₄褪色 B . 可以用碳酸钠溶液洗去C，E和F混合物中的C，E C . 相同物质的量的D，E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D . 有机物C和E都能与金属钠反应
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27. 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体。
请回答：
1. （1） X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
2. （2）溶液丙与K₂FeO₄固体反应的化学方程式是。
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28. 某学习小组欲从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO₄·(NH₄)₂SO₄]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺＋4H⁺=Cu²⁺＋4NH₄⁺
请回答：
1. （1）步骤①中，试剂X应采用。
2. （2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是。
3. （3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH₄⁺。
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29. 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：
1. （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
2. （2）固体混合物中氧化铜的质量。
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30. 【加试题】

（1） (一) 以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图1所示。
收集到(CH₃)₄NOH的区域是(填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应。

（3） (二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－2.7 kJ·molˉ¹

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质	沸点/℃	恒沸混合物(质量分数)	沸点/℃
乙醇	78.3	乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)	70.4
乙酸	117.9	乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)	71.8
乙酸乙酯	77.1	乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)	70.2

请完成：

关于该反应，下列说法不合理的是________。

A . 反应体系中硫酸有催化作用 B . 因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零 C . 因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D . 因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（4）一定温度下该反应的平衡常数K＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x ，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
（5）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。
（6）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C₂H₅OH(g) CH₃COOC₂H₅(g)＋2H₂(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A . 反应温度不宜超过300℃ B . 增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C . 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D . 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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31. 【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
1. （1）下列操作或描述正确的是________。
  
  A . 步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂C₂O₄ D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
2. （2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。
  a．转移固液混合物； b．关活塞A；
  c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤
3. （3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：
  n(Fe²⁺)/mol
  n(C₂O)/mol
  试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数
  9.80×10ˉ⁴
  9.80×10ˉ⁴
  0.980
  由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
4. （4）实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。
5. （5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ，理由是。
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32. 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
1. （1）下列说法不正确的是________。
  
  A . 化合物A能发生还原反应 B . 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C . 化合物D具有碱性 D . 吗氯贝胺的分子式是C₁₃H₁₃ClN₂O₂
2. （2）化合物F的结构简式是。
3. （3）写出C＋D→E的化学方程式。
4. （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C₆H₁₄N₂O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）写出化合物X(C₆H₁₄N₂O)可能的同分异构体的结构简式。
  须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
  ②¹H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
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试卷信息

小学

初中

高中

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

副标题：

*注意事项：

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

压强/(×10⁵ Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×10⁵ Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

n(Fe²⁺)/mol	n(C₂O)/mol	试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数
9.80×10ˉ⁴	9.80×10ˉ⁴	0.980