1. (2023·烟台模拟) 实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO_4.具体实验过程如下：

1. （1） I.制备K₂MnO₄溶液

   将KClO₃和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO₂粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K₂MnO₄溶液。

   反应的化学方程式为。

3. （2） 选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是。
5. （3） II.K₂MnO₄的歧化制备KMnO₄

   实验原理：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃

   实验装置如图所示，将K₂MnO₄溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K₂MnO₄溶液中通入CO₂发生反应，没有反应的CO₂被收集到气囊a中。

   

   待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊a，将气体压入K₂MnO₄溶液中继续反应。未反应的CO₂又被收集在气囊b中，如此反复直至K₂MnO₄完全歧化，经过一系列操作得到KMnO₄晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是。

7. （4） III.KMnO₄的纯度分析

   准确称取2.00gKMnO₄产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，重复操作3次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为20.00mL。

   滴定终点的现象是，计算可得产品中KMnO₄的纯度是，下列情况会导致KMnO₄纯度测定值偏小的是(填标号)。

   A．产品含少量K₂MnO₄ B．酸式滴定管滴定后有气泡

   C．酸式滴定管没有润洗     D．滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁