1. (2023·白山模拟) CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：

1. （1） (一)制备CeO₂

   I.取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。

   II.用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。

   III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60℃下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO₂。

   盛放NaOH溶液的仪器名称为，无水乙醇的作用是。

3. （2） 写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：。
5. （3） (二)某样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1]纯度的测定

   称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂ ， 冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺ ， 当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺。

   实验中分批加入H₂O₂溶液时，采取低温加热的原因是。

7. （4） 加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂ ， 反应的化学方程式为；若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O₈未除尽，则测得的CeO₂纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是。
9. （5） 样品中CeO₂的质量分数w=(用含有c、V、m的代数式表示)。
11. （6） CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：。