1. (2022九上·义乌期中) 工业铁红主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄。

(查阅资料)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O

碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量

分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)

1. （1） 该实验为保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B，C，D 中的试剂依次是 (填字母序号)

   a.浓硫酸               b.澄清的石灰水              c.氢氧化钠溶液

3. （2） 对 E 装置加热后，要继续通入过量的 CO，除了可以防止空气中的氧气再次将铁氧化， 其它作用是：
5. （3） 称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称 得 F 装置增重 8.8g，则此铁红中铁的质量分数是
7. （4） 如果缺少G 装置 (不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)