1. (2022高二上·沈阳期中) 亚硝酸钠(NaNO₂)是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为Mn²⁺且无气体生成。

1. （1）  (一)亚硝酸钠固体含量的测定：

   称取NaNO₂固体样品(杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

   滴定次数	1	2	3	4
   KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

   第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____( (填字母)。

   A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B . 锥形瓶洗净后未干燥 C . 滴定结束后仰视读数
3. （2） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
5. （3） 该实验滴定终点现象是。
7. （4） 根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠(M=69 g/mol)的质量分数是。
9. （5）  (二)反应废液的处理：

   反应后溶液中存在的硝酸根，可以采用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，电化学降解的原理如图所示。

   电源正极为(填A或B)，阴极反应式为。