1. (2022高二下·湖北期中) 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)： 

查阅资料：

①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 ℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。

②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物 和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 

请回答下列问题：

1. （1） I .Cl₂的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

   该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。

3. （2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ →i →h(按气流方向填小写字母标号)。
5. （3） II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 ℃)：

   

   组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。

7. （4） III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体)

   配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。

9. （5） 亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。