湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试...

更新时间：2022-05-12 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. 碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是（）

A . 推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车 B . 利用可燃冰代替现有化石能源 C . 扩大水力发电规模代替火力发电 D . 研发二氧化碳人工合成淀粉技术

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2. 表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)，下列关于元素R的判断中一定正确的是（）
I₁
I₂
I₃
I₄
......
740
1500
7700
10500
......

A . 短周期元素R的最高正价为+1价 B . R元素的原子最外层共有4个电子 C . R元素位于元素周期表中第IIA族 D . R元素基态原子的价电子排布式为2s²

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3. 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（）

A . 铋元素的质量数是209.0 B . 铋原子有83个能量不相同的电子 C . 铋原子6p能级有一对成对电子 D . 铋原子的价层电子排布是6s²6p³

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4. 下列关于共价键的描述错误的是（）

A . 键长： O-H<N-H<C-H B . C₂H₄中碳碳键的键能： σ键>π键 C . 分子中的键角： NH₃<CH₄ D . 气体单质中一定存在σ键

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5. 已知S₂Cl₂ 结构如图所示，下列关于S₂Cl₂的说法正确的是（）

A . S₂Cl₂ 是非极性分子 B . 沸点： S₂Cl₂< S₂Br₂ C . S与Cl间的共用电子对偏离Cl D . S₂Cl₂分子只含非极性键

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6. 某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A . 该晶胞的体积为a³× 10^-36 cm³ B . 晶胞中K和Sb原子数之比为1∶3. C . Sb 最邻近的Sb原子数为12 D . K和Sb之间的最短距离为0.5a pm

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7. 某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃ ，其水溶液不导电。加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A . Cl^-和NH₃均与Pt⁴⁺形成配位键 B . 该配合物可能是平面正方形结构 C . 该配合物中中心原子的配位数为4 D . 该配合物的配体只有NH₃

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8. CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步： Fe* +N₂O= FeO* +N₂(慢) ，第二步： FeO* +CO= Fe* +CO₂ (快)。相对能量与反应历程如图，下列说法正确的是（）

A . 整个反应中有极性键的断裂和生成 B . 总反应的反应速率由第二步反应决定 C . 第一步为吸热反应 D . FeO*也是该反应的催化剂

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9. 实验表明，反应NO₂+CO $\text{[math]}$ NO+CO₂的速率与浓度关系为v=kc(NO₂)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是（）

A . 增大c(CO)，反应速率明显加快 B . 恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢 C . 升高温度化学平衡常数不变 D . 将产物从体系中分离出去平衡逆向移动

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10. 有一化学反应mA(s)+n B(g) $\text{[math]}$ p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）

A . 正反应是吸热反应： m+n>p+q B . 正反应是放热反应： m+n<p+q C . 逆反应是放热反应： n>p+q D . 逆反应是吸热反应： n<p+q

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11. 下列说法正确的是（）

A . 常温下当水电离的c(OH^-)=1 ×10^-13mol·L^-1时，此溶液的pH可能为1 B . 常温下将1mL1 ×10^-6mol·L^-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C . 在温度为100℃时，若水的离子积常数K_w为10^-12 ，则pH=6的纯水呈酸性 D . 将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

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12. 取1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L^-1)：下列说法错误的是（）

A . 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 B . 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 C . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 D . 实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

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13. 新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH₄+4H₂O₂=NaBO₂+6H₂O。下列有关说法中正确的是（）

A . 电池正极区的电极反应为BH $\text{[math]}$ +8OH^- -8e^- = BO $\text{[math]}$ +6 H₂O B . 电极B为负极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率 C . 燃料电池每消耗3 mol H₂O₂ ，理论上通过电路中的电子数为6N_A D . 燃料电池在放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

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14. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（）

A . 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式 B . 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C . 利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃 D . X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据

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15. 向20mL0.5mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . a点：2c(Na⁺)>c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) B . 醋酸的电离常数：c点=a点 C . b点：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.5 mol·L^-1 D . b点的水的电离程度最大

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二、综合题

16. 按要求回答下列问题
1. （1） ①下列分子中，与乙醇互为同系物的是 (填字母)。
  A．C₆H₅OH B．CH₃OH C．CH₃CH₂OCH₃ D．HOCH₂CH₂CH₃
  ②化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂ ， A的核磁共振氢谱如图所示，则A的核磁共振氢谱有组峰，请写出 B的结构简式。
2. （2）有机物C常用于食品行业。已知18.0gC在足量O₂中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g和26.4g，经检验剩余气体为O₂。
  ①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是，则C 的分子式是。
  ②C能与NaHCO₃溶液发生反应生成CO₂ ，则C一定含有的官能团名称是。
  ③C与D互为有相同官能团的同分异构体。D的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1： 1 ：2：2，则D的结构简式是。
  ④0.5 molC与足量Na反应，产生的H₂在标准状况下的体积是L。
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17. 氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：
1. （1）元素周期表中，As是区元素，基态As的价电子排布式为。与P同周期且第一电离能大于磷元素的有 (写元素符号)。
2. （2）隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO $\text{[math]}$ 在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO $\text{[math]}$ 。硝酸根离子NO $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式为杂化，O₃与NO $\text{[math]}$ 空间结构类似，O₃分子的空间构型为。
3. （3）氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为。
4. （4）立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：
  BN晶体中N原子的配位数是。若阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，则晶胞边长a= pm(用含p和N_A的最简式表示)。
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18. 回答下列问题：
1. （1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与2mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：。
2. （2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
  ①4NO(g)=2NO₂(g)+N₂(g) ∆H₁= -293kJ·mol^-l
  ②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂= -1160kJ·mol^-1
  则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=kJ·mol^-1 ，该反应能在下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
3. （3） ①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g) +H₂S (g) $\text{[math]}$ COS (g) +H₂ (g)，若反应前只充10mol CO和x mol H₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=mol。
  ②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是 ( 填字母)。
  A．单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol CO₂
  B．c(CO)不随时间改变
  C．CO₂的体积分数不变
  D．Fe 的浓度不变
4. （4）某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
  图中物质Y的电子式，图中b%a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为。
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19. 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)：
查阅资料：
①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 ℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。
②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
1. （1） I .Cl₂的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
  该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。
2. （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ →i →h(按气流方向填小写字母标号)。
3. （3） II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 ℃)：
  组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。
4. （4） III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体)
  配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。
5. （5）亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。
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