1. (2021高二上·慈溪期末) 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

1. （1） ①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。

   ②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。

3. （2） 已知，常温下几种物质的电离常数如下：

   化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
   电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=1.4×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

   ①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是。

   ②下列说法正确的是。

   A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

   B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的 =0.6

   C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₄混合液中，3c(Na⁺)=2c( )+2c( )+2c(H₂SO₃)

   D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中 将减小

   ③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈。