浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化...

更新时间：2022-03-24 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列属于弱电解质的是（）

A . 酒精 B . AlCl₃ C . 醋酸 D . BaSO₄

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2. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A . pH＜7的电解质溶液 B . 含有H⁺的溶液 C . NaHA溶液 D . c(H⁺)＞c(OH^-)的溶液

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3. 用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A . 氧化钙与水反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 C . 盐酸与氢氧化钠反应 D . 氢气与氯气反应

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5. 下列原子轨道的表示不正确的是（）

A . 1s B . 2p C . 3p_x D . 3f

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 C . 2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D . 各能层含有的原子轨道数为n²(n为能层序数)

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7. 下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（）

A . Br^-：3d¹⁰4s²4p⁶ B . Cr：[Ar]3d⁵4s¹ C . Na：1s²2s²2p⁵3s² D . Fe²⁺：[Ar]3d⁶4s²

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8. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是（）

A . Ne B . Al C . Pb D . Cu

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9. 下列说法正确的是（）

A . 测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应 C . 升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

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10. 下列关于如图所示转化关系(X代表Cl、Br、I)，说法不正确的是（）

A . △H₂>0，△H₃＜0 B . △H₁=△H₂+△H₃ C . △H₁越小，HX越稳定 D . 若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多

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11. 下列说法正确的是（）

A . 反应C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B . 反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体 C . 反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 D . 1molN₂和3molH₂反应，达平衡时H₂转化率为10%，放出热量Q₁；在相同温度和压强下，当2molNH₃分解为N₂和H₂的转化率为90%时，吸收热量Q₂ ，则Q₂等于Q₁

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12. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法不正确的是（）

A . 一定温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行，该反应的△H＜0 B . 氢能有可能成为人类未来的主要能源 C . 氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH₂ ，则转移电子的数目为6.02×10²³ D . 反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

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13. 在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂ ， Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是（）

A . 铁片发生氧化反应而被腐蚀 B . 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C . 铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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14. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)⇌CO₂(g)+ $\text{[math]}$ N₂(g) △H=-874.3 kJ/mol K=2.5×10⁶⁰。有关该反应的说法不正确的是（）

A . 因为K很大，所以反应速率很大，NO与CO排入大气之前就已经反应完全 B . 升高温度，反应速率增大，K减小 C . 增大压强，平衡向右移动，K不变 D . 选用适宜催化剂可使其达到尾气排放标准

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15. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质A的转化率变小 C . 物质B的质量分数增加 D . a>b

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L浓度为0.1mol/L的NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ 的物质的量等于0.1mol B . 标准状况下，将22.4LCl₂通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N_A C . 镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为N_A D . 相等pH的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(H⁺)相等

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17. 室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（）

A . 加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低 B . 该溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺) C . 滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol D . 与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

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18. 下列化学语言表示正确的是（）

A . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ B . 碳酸钠溶液呈现碱性的原因： $\text{[math]}$ +H₂O=H₂CO₃+2OH^- C . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO₄+ $\text{[math]}$ =CaCO₃+ $\text{[math]}$ D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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19. 如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中含有的微粒种类不同 B . Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的pH大 C . Ca²⁺、Al³⁺均促进了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的水解 D . 滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

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20. 向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是（）

A . 醋酸的电离平衡常数：B点＜A点 B . 由水电离出的c(OH^-)：B点＞C点 C . 从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) D . 从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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21. 25℃时，下列说法正确的是（）

A . 可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B . 若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸 C . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中，可能大量存在：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺ D . 等pH等体积的HClO、HCl溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

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22. 常温下，已知K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=1.3×10^-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R²⁺)浓度与阴离子(S^2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（）

A . 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B . 向曲线A表示的溶液中加入Na₂S溶液，可实现n点到m点的转换 C . p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出 D . 向CuS饱和溶液中加入CuCl₂固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K_sp(CuS)减小

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23. 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述正确的是（）

A . 温度升高，该电池反应速率一定加快 B . H⁺由a极穿过质子交换膜到达b极 C . OH^-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 D . a极电极反应式为：+2e^-+H⁺=+Cl^-

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24. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）

A . 反应在c点达到平衡状态 B . △t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段等于b~c段 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 反应物浓度：a点小于b点

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25. 已知氧化性：Fe³⁺>I_2.某溶液X可能含有K^＋、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-、Cl^-中的一种或几种，现进行以下实验：
下列说法正确的是（）

A . 无法判断K⁺是否存在， B . 溶液X中一定存在 $\text{[math]}$ 、I^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 取X溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体 D . 溶液X中Cl^-的物质的量为0.090mol

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二、综合题

26. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
1. （1） D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态C离子占据的最高能级共有个原子轨道。
2. （2） B元素的基态原子价层电子的电子排布图为。
3. （3）请解释E³⁺离子比E²⁺离子稳定的原因：。
4. （4）基态F二价阳离子的核外电子排布式为。
5. （5） A，B，C三种元素的第一电离能从大到小为(用元素符号表示)。
6. （6） BD₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式。
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三、填空题

27. 化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

（1）下列属于吸热过程的是(填序号)。
a.CO燃烧 b.铝和稀盐酸反应 c.碳酸氢钠溶于水 d.石灰石分解

（2） t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H>0	akJ/mol	bkJ/mol	K₁
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H＜0	ckJ/mol	dkJ/mol	K₂

请写出t℃时，NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数(用K₁和K₂表示)。

（3）二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO₂的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。精制饱和食盐水入口是口(填“c”或“d”)产生ClO₂的电极反应式为。

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28. 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：
1. （1）利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
  反应I：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₁=−246.4 kJ∙mol⁻¹
  反应II：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=−166.8 kJ∙mol⁻¹
  某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应(填“I”或“II”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是。
  520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H₂)=mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
2. （2）利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应III：CO₂₍g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
  ①上述反应自发的条件是。
  ②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
  ③一定条件下，将1molCO₂和1molH₂置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是。
  A．混合气体的密度保持不变
  B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
  C．CO₂的体积分数保持不变
  D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
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29. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
1. （1） ①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。
  ②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。
2. （2）已知，常温下几种物质的电离常数如下：
  
  化学式
  
  H₂CO₃
  
  HClO
  
  H₂SO₃
  
  电离平衡常数
  
  K_a1=4.5×10^-7
  
  K_a2=1.4×10^-11
  
  K_a=3.0×10^-8
  
  K_a1=1.4×10^-2
  
  K_a2=6.0×10^-8
  
  ①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是。
  
  ②下列说法正确的是。
  
  A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
  
  B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =0.6
  
  C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₄混合液中，3c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)
  
  D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小
  
  ③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈。
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四、综合题

30. 可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质)：
①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL；
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。
1. （1）步骤⑤中，滴定达到终点的现象是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B . 图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C . 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会造成测定结果偏低 E . 达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低
3. （3）该尾气中SO₂的含量为g/L(用含V的最简式表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化...

试题分析

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