1. (2021·张家口模拟) 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：

Ⅰ.2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-90.8kJ∙mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5kJ∙mol^-1

Ⅲ．CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₃=-41.3kJ∙mol^-1

1. （1） 反应3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=。
3. （2） 在恒温条件下，将2 molH₂和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是___________（填选项序号）。

   

   A . 当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态 B . 反应放出的热量小于90.8kJ C . 如上图可表示该反应平衡常数随温度的变化 D . 平衡后，再充人2molH₂和1molCO，再次达到平衡，H₂和CO的体积分数均减小
5. （3） 在工业生产中，生产设备需保持一定的温度和压强，请写出一种能提高反应Ⅰ中CO转化率的方法：。
7. （4） 将组成为2∶1的H₂和CO充入恒温密闭容器中，分别在36MPa和54MPa恒压条件下发生反应Ⅰ。实验测得不同温度下CO的平衡转化率(α)随温度(T)变化示意图如图所示：

   

   ①600℃，54MPa时a点v_正v_逆；

   ②计算600℃，36MPa时该反应的平衡常数Kp=Mpa^-2（Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。

9. （5） 为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。CO转化率随温度变化的规律是，其原因是。