1. (2020高三上·长春期末) NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl₂·nH₂O）流程如图：

部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-38	10-34	10-15

回答下列问题：

1. （1） Al的原子结构示意图为。
3. （2） “酸浸”、“溶解”所使用的酸为。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、。
5. （3） “氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为。
7. （4） “操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
9. （5） 镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂ MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式。