重庆市开州区文峰教育集团2023-2024学年九年级下学期化...

更新时间：2024-05-10 浏览次数：2 类型：期中考试

一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案)

1. “构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做法不符合这一理念的是（）

A . 工厂污水处理后排放 B . 大肆开采矿物资源 C . 推广家用燃料“煤改气” D . 提倡垃圾分类和回收利用

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2. 下列归类正确的是（）

A . 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B . 酸：HCl、H₂SO₄、NaHSO₄ C . 化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D . 碱：烧碱、熟石灰、纯碱

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3. (2019·海安模拟) 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）

A . 读取液体体积 B . 稀释浓硫酸 C . 制取氢气 D . 检验氢气纯度

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4. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A . 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源 B . 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水 C . 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳 D . 干冰升华吸热，可用于人工降雨

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5. (2023·重庆市模拟) 折耳根是川渝人民喜好的菜肴，其内含有鱼腥草素 $\text{[math]}$ 。鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒、利尿通淋等作用。下列说法错误的是（）

A . 鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B . $\text{[math]}$ 个鱼腥草素分子中含有 $\text{[math]}$ 个原子 C . 鱼腥草素中氢元素的质量分数最大 D . 从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂

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6. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用石灰石处理实验室的废盐酸 ②用碳酸水改良碱性土壤 ③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A . ①② B . ③④ C . ①④ D . ②④

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7. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1～2.8
2.6～3.7
6.3~6.6
7.1～8.0

A . 柠檬 B . 苹果 C . 牛奶 D . 玉米粥

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8. 食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是（）

A . 用氧化钙作人体补钙剂 B . 用氢氧化钠溶液中和胃酸过多 C . 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D . 用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中

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9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A . 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂ B . 正常雨水的pH小于7的原因：CO₂ +H₂O=H₂CO₃ C . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg（OH）₂+HCl=MgCl₂+H₂O D . 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

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10. (2023·香洲模拟) “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 反应中C发生氧化反应 B . 该反应为置换反应 C . 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D . 该不锈钢中还含有铁和碳

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11. (2023·九龙模拟) 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A . B和D的反应为放热反应 B . A可能是最简单的有机物 C . B、C都具有还原性 D . E、F都可一步转化为D

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12. (2023·九龙模拟) 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
实验现象	烧杯中溶液的pH值减小	甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭	气球变鼓	天平指针不发生偏转
实验结论	氢氧化钠和盐酸发生了中和反应	呼出气体中二氧化碳含量更高	氢氧化钠能与二氧化碳发生反应	化学反应遵守质量守恒定律

A . A B . B C . C D . D

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13. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A . 钪元素在周期表中位于第四周期 B . 钪的相对原子质量是21 C . 原子结构示意图中x=10 D . 钪属于非金属元素

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14. (2023·南岸模拟) 如图两圆相交部分是物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是（）

A . a处形成浅绿色溶液 B . b处无明显现象 C . c处产生蓝色沉淀 D . d处溶液呈红色

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15. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是（）

方案	实验目的	实验方法
A	鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体	加水溶解，比较温度
B	鉴别稀盐酸和稀硫酸	分别加入BaCl₂溶液，观察现象
C	除去CO₂中的HCl	通入NaOH溶液中
D	除去FeCl₂溶液中CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B . 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 D . 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

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二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)

17. 在H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中，选择元素组成物质，用化学式填空：
1. （1）用于金属表面除锈的酸；
2. （2）改良酸性土壤的碱；
3. （3）作干燥剂的氧化物；
4. （4）相对分子质量最小的氧化物．
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18. (2023·九龙模拟) 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
1. （1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变(填“大”或“小”)。
2. （2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH₃OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成t甲醇。
3. （3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环的过程如下图所示。
  
  ①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
  
  ②上述设想的优点有(填序号)。
  
  a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
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19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
1. （1） t₂℃时，将100g水加入盛有40g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。
2. （2） t₂℃时，将甲和乙的饱和溶液降到t₁℃，析出晶体的质量关系正确的是____（填序号）；
  
  A . 甲>乙 B . 甲=乙 C . 甲<乙 D . 不能确定
3. （3）现有t₁℃时甲的饱和溶液m₁g和乙的饱和溶液m₂g，下列关系一定成立的是（填序号）。
  A两溶液中溶质的质量分数相等
  B分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的挥发）
  C保持t₁℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
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20. 金属材料在生产生活中有广泛的用途。
1. （1）古代典籍中“银针验毒”反应原理之一是： $\text{[math]}$ ， X化学式为。
2. （2）三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人。高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于（填“金属”或“复合”）材料。
3. （3）如图，用W型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是____（填字母）。
  
  A . 要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B . a处黑色粉末变为红色 C . a处发生的是置换反应 D . 尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来
4. （4）向Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列说法不正确的是____（填序号）。
  
  A . 滤渣中一定有Zn、Cu、Ag B . 反应后溶液质量一定增大 C . 取少量滤液，加入足量的稀盐酸，不会产生白色沉淀
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21. (2023·九龙模拟) 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
1. （1）操作m的名称是。
2. （2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。
3. （3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。
4. （4）上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。
5. （5） SiCl₄与H₂反应的化学方程式是。
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三、实验题(本大题共2小题，共11分)

22. 请根据所学知识回答下列问题：
实验一：电解水实验
实验二：气体制备
实验三：粗盐提纯
1. （1）实验一中，试管甲中电极与电源的（填“正”或“负”）极相连。
2. （2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：；写出A中发生反应的化学方程式。
3. （3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。
  ①精盐的产率为。
  ②上述粗盐提纯实验中，若精盐产率偏大可能的原因是（填字母）。
  A.溶解时量取水仰视读数
  B.过滤时滤纸破损
  C.蒸发结晶时水分未蒸干
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23. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。
已知：硫酸钠溶液呈中性
1. （1）【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成色。
2. （2）【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
3. （3）【提出问题】废液中所含溶质是什么？
  【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
  猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃；
  猜想三：废液中的溶质可能是。
4. （4）【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
  方案一：
  实验操作与现象
  化学方程式
  实验结论
  小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
  猜想二正确
5. （5）方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是____（填字母序号）；
  
  A . 镁条 B . 氢氧化铜 C . 硝酸银溶液 D . 碳酸钠溶液
6. （6）【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是____（填字母序号）。
  
  A . 加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色 B . 继续加入稀硫酸，产生气泡 C . 将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10 D . 加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解
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四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

24. 氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： $\text{[math]}$ 。若将Cl₂通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO₃溶液500g。试计算。
1. （1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。
2. （2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。
3. （3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保0.1%）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	柠檬	苹果	牛奶	玉米粥
pH	2.1～2.8	2.6～3.7	6.3~6.6	7.1～8.0


实验一：电解水实验	实验二：气体制备	实验三：粗盐提纯

实验操作与现象	化学方程式	实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生		猜想二正确