广东省惠州市惠城区河南岸中学2023-2024学年九年级下学...

更新时间：2024-03-22 浏览次数：9 类型：开学考试

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A . 高粱酿酒 B . 干冰升华 C . 西瓜榨汁 D . 酒精挥发

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2. (2023九上·南海期末) 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 蒸馏水 B . 乙醇汽油 C . 黄铜 D . 煤

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4. (2023九上·斗门期末) 有一位中国科学家，在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出贡献，他是（）

A . 门捷列夫 B . 张青莲 C . 杨振宁 D . 屠呦呦

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5. 下列实验操作不正确的是（）

A . 塞紧橡胶塞 B . 闻气体气味 C . 过滤 D . 点燃酒精灯

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6. 下列符号能表示两个氢分子的是（）

A . 2H₂O₂ B . 2H₂ C . 2H D . 2H₂O

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7. 下列物质的性质与用途对应关系不合理的是（）

A . 金刚石硬度大一用于切割玻璃 B . 石愚具有导电性一用作高铁动车的电刷 C . 活性炭吸附性强一用作冰箱除味剂 D . 木炭具有可燃性一用于冶炼金属

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8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（）

A . 化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相似 B . 科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强 C . 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，探究二氧化碳的溶解性 D . 科学态度与贵任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念

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9. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是（）

A . 自来水属于混合物 B . 步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味 C . 步骤②中超滤膜可降低水的硬度 D . 步骤③的作用是进行杀菌消毒

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10. (2020·扬州) 潜艇供氧的一种反应原理为 $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A . Na B . Na₂O C . Na₂O₂ D . NaOH

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11. 在新冠疫情防控期间，医护人员在采集核酸样本时常用到的一种免洗手消毒凝胶中含有正丙醇(化学式为C₃H₈O)，正丙醇易挥发、易燃。请回答问题。
1. （1）下列有关正丙醇(C₃H₈O)的说法不正确的是（）
  
  A . 最好密封保存在阴凉通风处 B . 正丙醇由12个原子构成 C . 正丙醇由3种元素组成 D . 正丙醇中氢、氧元素的质量比为1：2
2. （2）如图是正丙醇中的氧元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（）
  
  A . 氧元素的原子序数为8 B . 氧原子的电子数是8 C . 氧元素的相对原子质量为16.00 D . 氧元素属于金属元素
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12. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）

A . 由实验甲可知金属活动性： Al> Cu B . 由实验乙可知金属活动性： Cu>Ag C . 由实验甲、乙、丙可知金属活动性： Al>Cu>Ag D . 实验甲中的CuSO₄改为CuCl₂不能完成本实验探究

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13. (2020九上·东莞期末) 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	CO₂	CO	点燃
B	N₂	O₂	通过灼热的铜粉
C	CaO	CaCO₃	加适量的水，过滤
D	CuO	C	隔绝空气加强热

A . A B . B C . C D . D

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14. 甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化。(→表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略)，下列甲、乙、丙物质不符合的是（）

甲
乙
丙
A
过氧化氢
氧气
水
B
氧气
二氧化碳
氧化碳
C
二氧化碳
水
氧气
D
水
氢气
氧气

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。

15. 水是人类的宝贵资源，2020 年世界水日和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖"。
1. （1）净水的主要操作有静置、沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的操作是。
2. （2）游泳池的消毒用高锰酸钾，写出实验室中用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式。
3. （3）硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为；检验软水和硬水所用试剂为，该试剂遇到软水的现象是。
4. （4）高铁酸钠(Na₂FeO₄) 是一种新型的净水剂，高铁酸钠中铁、氧元素的质量比为。
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16. [科普阅读]
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO₂越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO₂的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO₂时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
1. （1）排入大气中的CO₂越来越多，导致效应增强。自然界吸收CO₂的主要途径是作用。
2. （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。
3. （3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化方程式为。
4. （4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有(写一种即可)
5. （5）对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO₂的脱除效果最好的是
6. （6）下列做法不符合低碳生活理念的是____。(填序号)
  
  A . 乘坐公共交通替代私家车出行 B . 双面打印纸质资料 C . 关注个人卫生，使用一次性筷子 D . 夏季空调温度不低于26℃
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17. [基础实验与跨学科实践]
回答下面实验问题：
1. （1） Ⅰ．近年来，我因科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂'”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
  
  ①在框内补充D的微观模型图
  ②写出该反应的化学方程式
2. （2） Ⅱ．根据下图实验装置回答：
  
  仪器a的名称是
3. （3）实验室用氯酸钾制取较纯净的O₂ ，应选用的装置是(填字母)，该反应的化学方程式为，用此法收集氧气时，当时再开始收集。
4. （4）实验室制取CO₂时，若用装置E收集，验满的方法是。
5. （5）下列反应能在装置C中进行，且可控制反应的发生与停止的是(多选，填字母)。
  a．用锌粒与稀硫酸反应制氢气
  b．用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
  c．用过氧化氢和二氧化锰制氧气
  d．加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制甲烷
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18. [科学探究]
如图是901班化学实验小组对“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图
1. （1）实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生监色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是：燃烧需要：写出酒精(C₂H₅OH)燃烧的化学方程式
2. （2）实验二：观察到先燃烧的物质是：若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉。 (填“ 商"或“低")
3. （3）实验三：用烧杯罩住燃着的蜡烛后，观察到的现象是：；实验结果表明，燃烧需要，该实验观察到烧杯的内壁有水雾，说明石蜡一定含有的元素是。明石蜡一定含有的元素是。
4. （4） [拓展]将实验三改成图甲所示的密闭容器进行，同时用传感器测出密闭容器中氨气含量的变化如乙图所示，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为，由此得到的结论是。
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19. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用下航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛金属流程如下：
1. （1）钛合金与人体具有很好的相容性"．因此可以用来制造人造骨。钛台金属于(填“纯净物”或“混合物")。
2. （2）反应①生成物TiCl₄中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是价．
3. （3）反应②是在氩气环境下进行，氩气作用光保护'气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是，氩气的化学式是。
4. （4）反应②的化学方程式是，反应类型是(填基本反前类型)。
5. （5）下表是几种金属的熔点：
  金属
  钛（Ti）
  铝（Al）
  钒（V）
  熔点/℃
  1668
  660
  1919
  钛合金是用要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是（）
  
  A . 大于1919℃ B . 大于660℃ C . 小于1668℃ D . 小于660℃
6. （6） CO有毒，对CO进行尾气处理的方法有。CO常用于金属的冶炼，这是利用它的性。
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20. 赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)可用于生产催化剂。
1. （1） Fe₂O₃ 中氧元素的质量分数为
2. （2）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe₂O₃)，其反应原理为2Fe₂O₃+C $\text{[math]}$ 4FeO+ CO₂↑。现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
  ①由图可知：生成CO₂气体的质量为g．
  ②计算反应前固体混台物中Fe₂O₃的质量是多少？ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
  ③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数是。
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