“高效课堂”1.5 物质的溶解（提升版）--2023-202...

更新时间：2023-10-25 浏览次数：28 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023八上·长兴月考) 20℃时，四个实验小组分别取不同质的NaCl，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如下表：

实验小组

第一组

张二组

第三组

第四组

水的质量/g

50

50

50

50

所取NaCl的质量/g

15

20

25

30

剩余NaCl的质量/g

0

2

7

12

下列说法错误的是（）

A . 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 B . 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为9：25 D . 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

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2. (2020八上·黄岩期中) 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A . 甲一定是不饱和溶液 B . 丙和丁一定是饱和溶液 C . 乙的溶质质量分数一定比甲大 D . 甲和丙的溶质质量分数一定不相等

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3. (2023八上·长兴期末) 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

A . 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B . 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100 C . 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙． D . 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙

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4. (2022八上·余杭月考) 我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（）

A . 盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物 B . 用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质 C . 汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水 D . 一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液

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5. (2022八上·义乌期中) 已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₁

⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W₂

则下列关系正确的是（）

A . W₁﹥W₂ B . W₁﹤W₂ C . W₁=W₂ D . W₂﹥2W

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6. (2022八上·杭州期中) 溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2023八上·诸暨月考) 如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（）

A . 在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B . 在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C . ③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D . 在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大

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8. (2023八上·东阳期末) 烧杯A中装有t₁℃时M物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示；图2则为M和N两种物质的溶解度曲线图。请分析判断，下列说法正确的是（）

A . M物质的溶解度曲线是a B . 烧杯B中的溶液一定是不饱和溶液 C . 烧杯C到烧杯D的变化中，该物质的溶解度变小了 D . 烧杯C到烧杯D的变化中，溶质的质量分数一定变大

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9. (2022八上·杭州期中) 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A . A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B . 20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C . 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2 D . 20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C

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二、填空题

10. (2023八上·长兴期末) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
1. （1）图1中甲是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
2. （2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
3. （3）图3中M表示的是物质(选填“甲”或“乙”)
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11. (2023八上·台州期末) 下表是二种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	硝酸钾	13.3	21.6	63.0	110	169	246

（1）在60℃时，在100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌，所得溶液为60℃时硝酸钾的(选填”“饱和”或”不饱和”)溶液。
（2） 20℃时，将20g硝酸钾加入40g水中，所得溶液的溶质质量分数为
（3）如果在大量的硝酸钾中，含有少量杂质氯化钠，要提纯硝酸钾，可先将样品配制成溶液，再采取(选填”蒸发溶剂”或”冷却热饱和溶液”)结晶的方法获得更高纯度的硝酸钾。

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12. (2023八上·婺城期末) 下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

氯化铵

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

硝酸钾

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110
1. （1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
2. （2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是。
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13. (2022八上·余杭月考) 下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	A	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	B	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	C	0.18	0.16	0.14	0.11	0.09	0.07

（1）若 A 中混有少量 B，提纯 A 所采用的方法是。
（2） 20℃时，100gB饱和溶液中含 B 物质的质量(填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）将 40℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是。

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14. (2022八上·临海期中) 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
1. （1）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是
2. （2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g
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三、实验探究题

15. (2020八上·黄岩期中) 粗盐的主要成分是氯化钠，其中含有许多不溶性杂质，老师让同学们利用粗盐提纯后的氯化钠来配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
1. （1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
  （a）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
  （b）操作⑥中的错误是。
  （c）粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%），则可能的原因是（填字母）
  A.过滤时滤纸有破损
  B.蒸发时有固体溅出
  C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
  D.所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
  E.过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
2. （2）实验二：用提纯得到的精盐配制了50g10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
  （a）配制该溶液需要称取的氯化钠为g，选用的量筒规格为（填：20、50或100）mL。
  （b）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是。
  （c）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）.
  A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
  C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
  E.操作中砝码和氯化钠放反了。
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16. (2023八上·长兴期末) 某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
1. （1）如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
  
  实验操作⑤中的错误是。
2. （2）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)；
3. （3）用粗盐提纯后得到的精盐配制了50 克10%氯化钠溶液，需量取水45mL，在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是。
4. （4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填字母序号，1克以下用游码)。
  
  A . 称取固体时，砝码放在左盘 B . 量取水的体积时，视线仰视 C . 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D . 量取水的体积时，视线俯视
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四、解答题

17. (2022八上·临海期末) 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

氯化钠

36.0

36.3

36.4

37.0

37.3

硝酸钾

31.6

45.8

63.9

85.5

110
1. （1）从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是。
2. （2）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是。
3. （3） 60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为多少？
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试卷信息

小学

初中

高中

“高效课堂”1.5 物质的溶解（提升版）--2023-202...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验小组	第一组	张二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110