高考二轮复习知识点：金属晶体

更新时间：2023-07-31 浏览次数：37 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·天津) 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A . SiO₂和SO₃ B . I₂和NaCl C . Cu和Ag D . SiC和MgO

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2. (2023·东城模拟) 关于下列4种物质的说法正确的是

A . ①的晶体为共价晶体 B . ①与②完全反应时，转移2mol电子 C . 室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D . ③和④体积不同的主要原因是分子数不同

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3. (2021·义乌模拟) 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B . CuSO₄溶液在空气中蒸干得到CuSO₄固体，故Fe₂(SO₄)₃溶液在空气中蒸干得到Fe₂(SO₄)₃固体 C . 适量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中可生成CaCO₃和HClO，故适量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中可生成CaSO₃和HClO D . Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS

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4. (2022高三上·滕州期末) Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A . Al原子周围等距且最近的Al原子有6个 B . Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu₂ C . 若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为 $\text{[math]}$ D . 沿晶胞对角面的切面图为

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5. (2022高二下·湛江期末) 下列关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C . HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D . 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

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6. (2022高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）

A . 北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B . 晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C . 金属的导电性、导热性和延展性都与金属键有关，金属光泽与金属键无关 D . 液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体

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7. (2022高二下·金华期末) 下列叙述正确的是（）

A . 共价键的方向性使金刚石晶体有脆性，延展性较差 B . 三氟氨硼烷( $\text{[math]}$ )分子中，N和B的杂化方式不同 C . $\text{[math]}$ 能与HF形成氢键，所以 $\text{[math]}$ 会溶于氢氟酸 D . 金属能导电是因为金属在电场作用下先释放自由电子再定向运动

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8. (2022高二下·枣庄期末) 下列关于晶体的描述正确的是（）

A . 分子晶体中一定含有共价键 B . 共价晶体中，共价键的键能越大、键长越短，熔点越高 C . 金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的 D . 某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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9. (2022高二下·珠海期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B . 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

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10. (2022高二下·盐城期末) 检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：
步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；

步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；

步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

下列说法错误的是（）

A . 步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含 $\text{[math]}$ B . 步骤2的目的是除去 $\text{[math]}$ 并证明 $\text{[math]}$ 已除尽 C . 步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物 D . 一种碳-铁合金结构如图所示，该合金化学式是FeC

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11. (2021高二上·宜宾期末) 有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 晶胞①中Na⁺的配位数为8 B . 晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C . 晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D . 三种晶体中微粒间作用力均不相同

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12. (2021高二下·东莞期末) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

A . 1∶2∶1 B . 11∶8∶4 C . 9∶8∶4 D . 9∶14∶9

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13. (2021高二下·金台期末) 下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是（）

A . CsCl 金刚石 CaF₂ Cu CO₂Fe B . CaF₂ SiC 金刚石 Cu CO₂ CsCl C . NaCl 单质硅 CaF₂ Au CO₂ K D . NaCl BN Au CaF₂ CO₂ Na

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14. (2021高二下·泰安期末) 二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下：
上述7种物质的晶体类型中不含有（）

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 共价晶体 D . 金属晶体

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15. (2021高二下·济南期末) 下列关于晶体的说法错误的是（）

A . 熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体 B . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′

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16. (2020高二下·威海期末) 下列关于晶体的说法中错误的是（）

A . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体 B . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′ C . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性

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17. (2020高二下·凌源期末) 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是（）

A . SiC晶体 B . CCl₄晶体 C . KCl晶体 D . Na晶体

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18. (2020高二下·齐齐哈尔期末) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积 B . 图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积 C . 图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D . 图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4

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19. (2020高二下·北海期末) 工业上制备四氢硼钠的原理为 $\text{[math]}$ 。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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20. (2020高二下·辽源期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 冰熔化时，分子中 H—O 键发生断裂 B . 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

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21. (2020高二上·哈尔滨期末) 下列有关晶体的叙述正确的是（）

A . 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B . 原子晶体一定是单质 C . 分子晶体一定是化合物 D . 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

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22. (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）

A . 都有多种堆积结构 B . 都含离子 C . 一般具有较高的熔点和沸点 D . 都能导电

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23. (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法中正确的是（）

A . 金属键只存在于金属晶体中 B . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 C . 水很稳定，因为水中含有大量的氢键 D . AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

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24. (2019高二上·浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（）

A . 分子 B . 阴离子和自由电子 C . 阳离子和阴离子 D . 阳离子和自由电子

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25. (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（）

A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D . 三种同素异形体的性质相同

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26. (2018高二下·沾益期末) 金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是（）

A . 良好的导电性 B . 反应中易失去电子 C . 良好的延展性 D . 良好的导热性

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二、非选择题

27. (2018·全国Ⅲ卷) [化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
1. （1） Zn原子核外电子排布式为。
2. （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。
3. （3） ZnF₂具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
4. （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
5. （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－3（列出计算式）。
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28. (2019·萍乡模拟) 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：
1. （1）铁元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为，能量最高能级的电子云形状为。
2. （2） Fe³⁺可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为，写出一个与SCN^-具有相同空间构型的分子：。
3. （3）氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是。氮元素另一种氢化物联氨(N₂H₄)是(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为。
4. （4）铁的第三电离能(I₃)，第四电离能(I₄)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I₄远大于I₃的原因是。
5. （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是g/cm³(设阿伏加德罗常数的值为N_A)。
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29. (2019高二下·海南期末) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
1. （1）单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。
2. （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。
3. （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
  
  ①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^－³。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)
  
  ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。
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30. (2018高二下·山东期末) 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄)，试回答下列问题。
1. （1） Cu²⁺的未成对电子数有个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为。
2. （2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有，阴离子中心原子杂化类型为。
3. （3）铁铜合金晶体类型为；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因。
4. （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10^-10cm)。则铜原子的半径为cm(写出计算表达式)。
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