北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-08 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A．碱性锌锰干电池
B．燃气灶
C．砷化镓太阳电池
D．风力发电

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列电离方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. “84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法错误的是（）

A . 二者均属于钠盐 B . 二者的水溶液均呈碱性 C . 二者在水中均能完全电离 D . 二者均属于强电解质

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4. 在2L的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ， 2min后，B减少1.2mol。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 2min内 $\text{[math]}$ C . 2min内 $\text{[math]}$ D . 2min内D增加了0.2mol

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5. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 凡是放热的反应都是自发反应 B . 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C . 凡是熵增的反应都是自发反应 D . 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

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6. 高温下，甲烷可生成乙烷： $\text{[math]}$ 。反应在某阶段的速率可表示为： $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法错误的是（）

A . 增加 $\text{[math]}$ 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B . 增大 $\text{[math]}$ 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C . 减小 $\text{[math]}$ 的浓度(其他条件不变)，反应速率不变 D . 加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率

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7. 下图是某装置示意图，下列说法正确的是（）

A . 盐桥中 $\text{[math]}$ 进入 $\text{[math]}$ 溶液 B . Zn、Cu都是电极材料 C . 负极发生的反应是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 既是电极反应物，也是离子导体

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8. 25℃时，水中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 升高温度，促进水的电离 B . 向水中加入NaOH固体，c(OH^-)增加，抑制水的电离 C . 向水中通入HCl气体，c(OH^-)减少，促进水的电离 D . 向水中加入Al₂(SO₄)₃固体，c(OH^-)减少，促进水的电离

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9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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10. 按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法错误的是（）

A . 原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B . 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 C . 原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量 D . 电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

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11. 下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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12. 2种元素的基态原子电子排布式分别是：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：②>① B . 原子半径：②>① C . 金属性：②>① D . 最高正化合价：①>②

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13. 下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

X

W
Y
R

Z

A . 非金属性：W>Y B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C . p能级未成对电子最多的是Z元素 D . W、X、Y、Z中，电负性最大的是X

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14. 科研人员利用电解法在催化剂表面结合 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备尿素 $\text{[math]}$ ，反应机理如下图。
下列说法错误的是（）

A . 步骤①中形成极性共价键 B . 步骤②中有 $\text{[math]}$ 生成 C . 步骤④中的反应物做阳极反应物 D . 步骤⑤制得尿素应在阴极区域完成相应收集

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15. 298 K时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： $\text{[math]}$ ，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 298 K时，该反应的平衡常数K=2.2 C . 往平衡体系中加入Pb后，c(Pb²⁺)增大 D . 往平衡体系中加入少量SnCl₂固体后，c(Pb²⁺)增大

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16. 一些常见反应的热化学反应方程式如下：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是（   ）

A . ①不可以设计成原电池装置 B . ②不可以设计成原电池装置 C . ③可以设计成原电池装置 D . ④中反应物只有接触才能形成原电池装置

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17. 工业合成氨： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列与该反应相关的各图中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．

A . A B . B C . C D . D

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18. 硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。如图1为未加入硫酸的反应进程，如图2为加入硫酸的反应进程。
下列说法错误的是（）

A . 甲酸分解制CO的反应△H＞0 B . 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C . 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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19. 钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。
离子种类
颜色
$\text{[math]}$
黄色
$\text{[math]}$
蓝色
$\text{[math]}$
绿色
$\text{[math]}$
紫色
下列说法错误的是（）

A . 放电时，负极上发生反应的电极反应是： $\text{[math]}$ B . 放电时， $\text{[math]}$ 通过离子交换膜由B极一侧向A极移动 C . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

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20. 一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.2
0.1
x
4v
根据表中的测定数据判断，下列结论错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的值分别为1、1.5 B . 同时减小H₂(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大 C . 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D . 表中x的值为1

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21. 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示( $\text{[math]}$ 因逸出未画出)。下列说法正确的是（）

A . ②表示 $\text{[math]}$ 物质的量的变化情况 B . a点由水电离产生的 $\text{[math]}$ C . 由b点可计算得出 $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒

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二、填空题

22. 反应 $\text{[math]}$ 可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
起始时各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )
0.4
0.4
0
0
平衡时各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )
0.2
x
y
z
1. （1） $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
2. （2） CO的平衡转化率为。
3. （3）该温度下该反应的K的数值为。
4. （4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  某时刻各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )
  0.5
  0.5
  0.1
  0.5
  此时反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。
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23. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO₂转化为C₂H₄。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。
1. （1）电极a是(填“阴极”或“阳极”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)。
2. （2）电极b上发生的电极反应式是。
3. （3）电解过程中H⁺运动方向为(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）电解的总反应方程式是，该反应是(填“自发”或“非自发”)反应。
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24. 以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。
1. （1）钾、锰分别位于族、族。
2. （2）基态铁原子的电子排布式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为，原因是。
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25. ①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。
1. （1）写出NH₃·H₂O的电离方程式。
2. （2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：。
3. （3）有关0.1 mol/LCH₃COOH溶液的叙述正确的是。
  a．CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足： $\text{[math]}$
  b．常温下，等浓度等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7
  c．向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
  d．向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
  e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
4. （4） 25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是。
5. （5）向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。
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26. 采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。
1. （1） Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：
  对xg药材进行处理后，将逸出的 $\text{[math]}$ 全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为 $\text{[math]}$ ，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。
  资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
  pH
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  含硫微粒在溶液中的主要存在形式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：。
2. （2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是。
3. （3）将X溶液pH调至10时， $\text{[math]}$ 与消耗的NaOH物质的量之比 $\text{[math]}$ 。
4. （4）关于室温下 $\text{[math]}$ 的溶液说法正确的是。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$
5. （5） Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。
  通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生 $\text{[math]}$ 。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去 $\text{[math]}$ 。
  阳极的电极反应式是。
6. （6）确定滴定终点的现象是。
7. （7）药材中硫残留量(其中含硫微粒均按 $\text{[math]}$ 计， $\text{[math]}$ )为mg/g。
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27. 沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18-25℃数据，单位省略)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
约为 $\text{[math]}$
约为 $\text{[math]}$
约为 $\text{[math]}$
约为 $\text{[math]}$
1. （1）在粗盐提纯流程中，可用 $\text{[math]}$ 溶液一次性除去粗盐水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式是。
2. （2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中 $\text{[math]}$ 的部分流程如下：
  ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去 $\text{[math]}$ 的原因。
  ②可使①中平衡发生移动所需最小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(只写计算结果)
  ③处理1L含 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的该废水至合格( $\text{[math]}$ 浓度小于1 mg/L)最少所需FeS的质量是mg。
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三、综合题

28. CO₂是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
1. （1） Ⅰ．合成甲醇(CH₃OH)
  在200～250℃的CO₂加氢反应器中，主要反应有：
  反应i   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应ii   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应iii   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  △H₃=kJ/mol。
2. （2）同时也存在副反应iv： $\text{[math]}$ ，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因。(已知CH₃OH的沸点为65℃，CH₃OCH₃的沸点为-25℃)
3. （3） Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO₂和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)，反应v． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
  ①反应v的△H0(填“＞”或“＜”)。
  ②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是。
  ③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市昌平区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．碱性锌锰干电池	B．燃气灶	C．砷化镓太阳电池	D．风力发电

离子种类	颜色
$\text{[math]}$	黄色
$\text{[math]}$	蓝色
$\text{[math]}$	绿色
$\text{[math]}$	紫色

A．	B．

C．	D．

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.2	0.1	x	4v

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
某时刻各物质的物质的量浓度/( $\text{[math]}$ )	0.5	0.5	0.1	0.5