湖南省永州市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-04-28 浏览次数：175 类型：高考模拟

一、单选题

1. 以下有关垃圾分类说法正确的是（）

A . 茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥 B . 废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料 C . 食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物 D . 医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氯化钠的电子式： C . CH₄的比例模型： D . 乙炔的结构式：H-C≡C-H

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3. 下列有关物质的性质与用途不相符合的是（）

A . SiO₂导电能力强，可用于制造光导纤维 B . ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C . Na₂O₂与CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 D . 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

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4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B . 煤的气化、液化都是物理变化 C . 石油裂化主要是为了得到更多的轻质油 D . 硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性

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5. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C . 可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃) D . 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体

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6. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . pH=1的H₂SO₄溶液，含H^＋的数目为N_A B . 78 g苯含有碳碳双键的数目为3N_A C . 11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N_A D . 1 mol CH₃COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH₃COO^-数目为N_A

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O C . 海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $\text{[math]}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $\text{[math]}$

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8. 分子式为C₈H₈O₂的含苯环有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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9. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：
①引发Cl₂→Cl $\text{[math]}$ +Cl $\text{[math]}$ 等

②链反应Cl $\text{[math]}$ +CH₄→CH₃ $\text{[math]}$ +HCl CH₃ $\text{[math]}$ +Cl₂→Cl $\text{[math]}$ +CH₃Cl 等

③终止Cl $\text{[math]}$ +Cl $\text{[math]}$ →Cl₂ Cl $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ CH₃→CH₃Cl 等

以下说法错误的是（）

A . 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B . 链反应可以周而复始、反复进行 C . 产物中将出现CH₃CH₃ D . 有机产物只有四种

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10. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是（）

A . Y单质的氧化性在同族中最强 B . Z与Y可能组成多种离子化合物 C . Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D . Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物

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11. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率	Cu²^＋是该反应的催化剂
B	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	无法证明溶液X中是否存在NH $\text{[math]}$
C	将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应
D	向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色	淀粉没有水解

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . “电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质 B . “歧化反应”的产物之一为NaClO₄ C . “操作a”是过滤 D . “反应Ⅱ”的离子方程式为Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

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13. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H^＋和OH^-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A . M膜为阴离子交换膜 B . 出口2的产物是盐酸 C . 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl₂生成 D . 电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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三、非选择题

15. 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。
1. （1） Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ SO₂Cl₂(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
  
  装置A中的试剂是。
2. （2）活性炭的作用是。
3. （3）在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。
4. （4）为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。
  ①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。
  
  ②该SO₂Cl₂产品的纯度为。
5. （5） Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。
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16. 明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH₃—NH₄Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As₂O₃)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、AsCl $\text{[math]}$ 。
1. （1）《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是。
2. （2）滤渣1的主要成分是(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因。
3. （3） “氧化除杂”的目的是将AsCl $\text{[math]}$ 转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是。
4. （4） “电解”含[Zn(NH₃)₄]²⁺的溶液，阴极电极反应式是。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是(填化学式)。
5. （5） ZnCl₂溶液在T₁℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T₂℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为。
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17. 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

（1） I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。
（2）当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂) $\text{[math]}$ -k₂ $\text{[math]}$ ，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数K_p=(用k₁、k₂表示)。
（3）在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ，试说明理由。

（4） Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

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18. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃ $\text{[math]}$ TiCl₄↑＋TiCl₂ ，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。

（2）钛的氯化物的部分物理性质如下表：

氯化物	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
TiCl₄	-24	136	可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl₂	1035	1500	不溶于氯仿、乙醚

①TiCl₄与TiCl₂的晶体类型分别是、。

②TiCl₄与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，因为它们相同； $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式是。

（3） Ti的配合物有多种。 $\text{[math]}$ 的配体所含原子中电负性最小的是； $\text{[math]}$ 的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。
（4）钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。
①设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。

②假设O^2-采用面心立方最密堆积，Ti⁴^＋与O^2-相切，则 $\text{[math]}$ 。

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19. M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：

已知：R-NH₂+ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为；C中官能团的名称。
2. （2） ③的反应类型是。
3. （3）设计反应①、②的目的是。
4. （4）写出反应①的化学方程式。
5. （5） M中含有个手性碳原子。
6. （6）写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式。
  i.能发生银镜反应
  
  ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子
  
  iii. 不存在结构
7. （7）设计由乙二醇和对苯二胺( )制备 )的合成路线(无机试剂任选) 。
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