河南省洛阳市2021-2022学年高二上期期中考试化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：75 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B . 合成氨工厂通常采用高温条件(N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0) C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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2. (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）

A . Na与水反应时，增加水的用量 B . Al与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸 C . Na₂SO₄与BaCl₂两种溶液反应时，增大压强 D . 大理石和盐酸反应制取CO₂时，将块状大理石改为粉末状

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3. (2021高二上·浙江期中) 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的纯水呈酸性 B . 将 $\text{[math]}$ 的稀盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9 C . 常温下当水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13 D . 将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 更大

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4. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（）

A . 沉淀的速率和溶解的速率相等 B . 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C . 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D . 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

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5. (2018高二上·定远月考) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A . E₂表示反应X→C的活化能 B . X是反应A＋B→C的催化剂 C . 反应A＋B→C的ΔH<0 D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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6. (2021高二上·天津市期中) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）

A . H⁺的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH₃COOH的物质的量

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7. 如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是（）

A . a mL B . (50－a)mL C . 一定大于a mL D . 一定大于(50－a) mL

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8. (2020高二上·石景山期末) 下列说法中错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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9. (2021高二下·乐山期末) 常温下，稀释0.1 mol/LCH₃COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（）

A . K_b(CH₃COO^-) B . c(CH₃COO^-) C . n(CH₃COOH) D . 溶液pH

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10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB $\text{[math]}$ zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低了 D . C的体积分数增大了

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水	溶液变蓝	有Cu²⁺生成
B	向0.1mol/LH₂O₂溶液中滴加0.1mol/LKMnO₄溶液	溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	向淀粉溶液中加入适量20%的H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水	溶液未变蓝色	淀粉已完全水解

A . A B . B C . C D . D

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12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④ B . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 C . 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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13. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1 mol/LCH₃COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) B . 0.1 mol/LNH₄Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(OH^-) C . 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液和0.1 mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO $\text{[math]}$ )+3c(HCO $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃) D . 0.1 mol/LNa₂C₂O₄溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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14. —定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M)，p( $\text{[math]}$ )=-lgc( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大 B . a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²⁺)＝c( $\text{[math]}$ ) C . b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²⁺)＜c( $\text{[math]}$ ) D . c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²⁺)＞c( $\text{[math]}$ )

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15. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（）

A . 平衡时各容器内c(NO₂)的大小顺序为乙>甲>丙 B . 平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙 C . 平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率不可能相同 D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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16. (2021高三下·辽宁开学考) 向一绝热的刚性容器中加入反应物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ C . 该反应平衡常数K随着温度的升高而增大 D . n点反应物的转化率高于p点

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17. 25 ℃时，有 $\text{[math]}$ 的一组NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c(NH₃·H₂O)和 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ B . K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-10 C . pH=7时， $\text{[math]}$ D . pH=9.24时，c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)＋c(OH^-)-c(H^＋)

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18. 不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A . 一定时间内，Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大 B . 由①和②可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快 C . 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快 D . 氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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19. 化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以溶液中的反应3X+2Y $\text{[math]}$ 2Z为例，可先假设该反应的速率方程为v=k·c^m(X)·cⁿ(Y)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25℃时该反应在不同浓度时的反应速率如表：

c(X)/mol·L^-1
c(Y)/mol·L^-1
v/mol·L^-1·s¹
1
0.10
0.10
4.0×10^-4
2
0.20
0.10
1.6×10^-3
3
0.30
0.10
3.6×10^-3
4
0.30
0.20
7.2×10^-3
下列说法错误的是（）

A . 其它条件不变，升高温度k值增大 B . 根据数据推算出k的数值为0.4 C . 根据数据推算出m的数值为1，n的数值为2 D . 当c(X)=c(Y)=0.25 mol·L^-1时，v=6.25×10^-3mol·L^-1·s¹

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20. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点溶液呈酸性 B . a到b之间存在：c(Na⁺)>c(Cl^-) C . 该滴定过程中不需任何指示剂 D . a点溶液中存在： c(Na⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

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二、填空题

21. 溶液中的反应大多都是离子反应，请按要求回答下列问题：
1. （1）要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是____(填字母标号)。
  
  A . 甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是吸热的 B . 乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C . 丙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D . 丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
2. （2）泡沫灭火器的反应原理是盐类水解，请写出其离子方程式：。
3. （3）将一定浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，测得所得溶液的pH=7，则该溶液中离子浓度的大小关系是。
4. （4）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄ ，溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄ ，溶液的体积比为。
5. （5）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸。
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。
  ②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)大小关系为。
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22. 亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。预测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品m g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mo/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗酸性KMnO₄溶液V mL。
1. （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。
2. （2） KMnO₄标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
3. （3）滴定过程中，眼睛应注视，当滴入最后一滴KMnO₄标准液，，即为滴定终点。
4. （4）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为(列出表达式即可)。
5. （5）以下操作造成测定结果偏高的是____(填字母标号)。
  
  A . 滴定管未用酸性KMnO₄标准溶液润洗 B . 锥形瓶未用待测液润洗. C . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D . 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数
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23. CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ， .发生反应2S₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)+2H₂S(g)。回答下列问题：
1. （1） CH₄的电子式为。
2. （2）某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  ②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是(填字母标号)。
  a.气体密度 b.气体总压 c.CH₄与S₂体积比 d.CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。
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24. 铁及其化合物的应用非常广泛，请完成有关问题：
1. （1） I.工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：
  焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。
2. （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol.·L^-1时，可认为已除尽。
  “中和”时pH的理论范围为；‘酸化”的目的是(从平衡移动的角度回答)；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。
3. （3） Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(SCN)₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同学按如图步骤完成实验：
  已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡：Fe³⁺+6SCN^- $\text{[math]}$ [Fe(SCN)₆]^3-(红色) K₁；Fe³⁺+6F^- $\text{[math]}$ [FeF₆]^3-(无色) K₂。向溶液II中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。
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