重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学...

更新时间：2022-03-09 浏览次数：43 类型：月考试卷

一、单选题

1. 古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用（）

A . 风能 B . 水能 C . 太阳能 D . 地热能

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2. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A . 2H⁺+2e^-=H₂↑ B . Fe²⁺+2e^-=Fe C . 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D . Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

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3. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）

A . HCN=H⁺+CN^- B . $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ +2H₂O⇌H₂SO₃+2OH^- D . Al₂(SO₄)₃⇌2Al³⁺+3 $\text{[math]}$

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4. 按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag的是（）

A
B
C
D
电极材料
Ag、C
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、Ag
电解质溶液
CuSO₄(aq)
CuSO₄(aq)
AgNO₃(aq)
AgNO₃(aq)

A . A B . B C . C D . D

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5. 对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法不正确的是（）

A . 使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B . 使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C . 不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D . 不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变

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6. 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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7. 已知反应：2NO₂(红棕色，g)⇌N₂O₄(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO₂充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（）

A . N→M→N B . N→M→P C . N→P→N D . N→P→M

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8. 一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 玻璃碳电极a与电源正极相连 B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . a极电解液为浓溶液 D . 该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度

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9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 向双氧水中加入少量 $\text{[math]}$ ，立即产生大量气泡 B . 将由 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后，体系颜色加深 C . 合成氨工业中 $\text{[math]}$ 左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量 D . 氯水中存在反应 $\text{[math]}$ ，当加入少量 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液颜色变浅

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10. 用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用
验证 $\text{[math]}$ 与水反应为放热反应

A . A B . B C . C D . D

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11. 卤代烃(RI)与端基炔( $\text{[math]}$ )催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 偶联反应中RMI和CuI都是催化剂 B . 该催化过程中的中间产物有3种 C . 该机理的总反应可表示为R＇C $\text{[math]}$ CH+RI $\text{[math]}$ R＇C $\text{[math]}$ CR+HI D . 该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热

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12. 在一密闭容器中存在反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ K_正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度 B . 图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂 C . 图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高 D . 图Ⅳ中 $\text{[math]}$

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13. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料制作，电池反应式为16Li+xS₈=8Li₂S_x(2≤x≤8)。下列说法不正确的是（）

A . 电极b的材料是金属锂 B . 放电时，电极a上的反应式可表示为xS₈+16Li⁺+16e^-=8Li₂S_x C . 电池充电时，电子从充电电源的负极出发，沿导线流向电极b，再通过电池电解质经电极a流回充电电源的正极 D . 电池放电时，当外电路中流过0.3mol电子，负极材料质量减少2.1g

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14. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到某二元弱酸( $\text{[math]}$ )中，混合溶 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的数量级为 $\text{[math]}$ B . 曲线M表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 C . 常温时， $\text{[math]}$ 溶液显酸性 D . 当混合溶液呈中性时， $\text{[math]}$

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二、填空题

15. 原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。
1. （1）煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有(答两点)。
2. （2）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是。
3. （3）化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是。
  A．Mg B．C C．Fe D．Na
4. （4）氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH₂O(l)，则该电池的能量转化率为(保留四位有效数字)。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1]
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16. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：
1. （1）现有0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 和0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 两种溶液。[已知：电离度 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
  ① $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
  ②0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的电离度约为%。
  ③0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 的pH=。
  ④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
2. （2）甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中 $\text{[math]}$ mol/L。
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三、综合题

17. 乙烯是合成多种塑料的单体，我国科学家开发的特殊催化剂还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，有利于实现“双碳”目标。
反应原理：
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的燃烧热( $\text{[math]}$ )分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若只发生主反应，下列情况不能说明主反应达到平衡的是 (填标号)。
  A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变
  C．乙烯体积分数保持不变D．气体平均摩尔质量保持不变
  达到平衡后能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施是 (任填一条)。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率( $\text{[math]}$ )与温度关系如图1所示。
  催化效率最高的是(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，A点的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。
4. （4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为45%， $\text{[math]}$ 的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留2位小数)。
  提示： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
5. （5）常盖下，HCOOH的电离常数 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。
6. （6）以光伏电池为能源，采用电催化还原 $\text{[math]}$ 制备乙烯，装置如图2所示，该装置阴极上的电极反应式为。
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18. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：反应I：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；
反应II：Na₂CO₃+2NaHSO₃=2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O。
回答下列问题：
1. （1） Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类有种，Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类(填“大于”、“小于”或“等于”)NaHCO₃溶液中含有的粒子种类。
2. （2）常温时，NaHSO₃溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，理由是。(常温下，H₂SO₃的两步电离常数为K_a1=1.23×10^-2和K_a2=5.6×10^-8)。
3. （3）常温下，浓度相等的CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ ，水解程度更大的是，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是。
4. （4）测定焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g，加入25mL0.2500mol·L^-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
  ①说明达到滴定终点的现象为。
  ②该样品中Na₂S₂O₅的百分含量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
电极材料	Ag、C	Cu、Ag	Cu、Zn	Cu、Ag
电解质溶液	CuSO₄(aq)	CuSO₄(aq)	AgNO₃(aq)	AgNO₃(aq)

A	B	C	D

探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用	验证 $\text{[math]}$ 与水反应为放热反应