广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试...

更新时间：2022-09-15 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·黑龙江期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的燃烧热是- $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 由C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) $\text{[math]}$ 可知金刚石比石墨稳定 C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下 $\text{[math]}$ 不相同 D . 在稀溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将含2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与含2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 $\text{[math]}$

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3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A . 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B . 实验②反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 D . 实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

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4. 可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，下列说法错误的是（）

A . 正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol^﹣¹ B . 逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol^﹣¹ C . 逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol^﹣¹ D . 使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小

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5. 下列说法错误的是（）

A . 放热过程( $\text{[math]}$ )或熵增加( $\text{[math]}$ )的过程一定是自发的 B . 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在不同状态时的值： $\text{[math]}$ C . 食物在常温下变质是自发进行的 D . 自发反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可用能量判据来解析

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6. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速度	比较Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D		探究温度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：（）
①草酸能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色
②常温下，0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
③相同条件下，浓度均为1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ 约为5

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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8. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）

A . 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B . 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C . 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D . 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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9. (2021·喀什模拟) 已知反应式： $\text{[math]}$ ，已知反应已达平衡，此时 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 系数 $\text{[math]}$ B . 反应向逆方向移动 C . Y可能是固体或液体 D . Z的体积分数减小

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10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10^-7
9×10^-6
10^-2

A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B . 反应HZ+Y^-═HY+Z^-能够发生 C . 酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z^-＞Y^-＞X^- D . 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

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11. 在一定体积的密闭容器中，进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7

A . $\text{[math]}$ B . 若在4L容器中通X和Y各1 $\text{[math]}$ ，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\text{[math]}$ ，说明该反应已达平衡 C . 该反应的化学平衡常数表达式为： $\text{[math]}$ D . 在1200℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为2.7

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12. 下列叙述与图像对应符合的是（）

A . 图1表示达到平衡状态的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时刻充入了一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动 B . 图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的 $\text{[math]}$ 反应 C . 图3表示常温下，稀释 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种酸的稀溶液时，溶液 $\text{[math]}$ 随加水量的变化，则 $\text{[math]}$ 酸性强 D . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ， y可以表示Z的百分含量

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13. (2021高二上·梅江月考) I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A . 反应 I₂(aq) + I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^－(aq)的△H＞0 B . 状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大 C . 若温度为T₁、T₂ ，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂ D . 若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

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14. 醋酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ ，是该温度下醋酸的电离平衡常数( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 常温下0.10 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . $\text{[math]}$ 溶液中加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动 C . 该温度下0.01 $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ D . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 变大

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15. 下列实验及其结论都正确的是（）

选项	实验	结论
A	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
B	常温下将等体积 $\text{[math]}$ 的酸溶液和 $\text{[math]}$ 的碱溶液混合后测混合后溶液 $\text{[math]}$ 值	溶液的 $\text{[math]}$
C	等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，酸 $\text{[math]}$ 放出的氢气多	酸性： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$
D	等体积的盐酸和醋酸分别与等量的 $\text{[math]}$ 反应，两种酸放出气泡一样快	两种酸浓度相等

A . A B . B C . C D . D

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16. 一定温度下，水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A . 该温度下，通入 $\text{[math]}$ 可能引起由b向a的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为 $\text{[math]}$ C . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 D . 升高温度，可能引起由c向b的变化

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二、综合题

17. 根据下列实验设计，回答问题：

（1）利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1 $\text{[math]}$ 硫酸和2 $\text{[math]}$ 硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：。
（2）实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ 推测D试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。
（3）实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：。

（4）某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸( $\text{[math]}$ )溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再加入1滴3 $\text{[math]}$ 硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液	前10 $\text{[math]}$ 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 $\text{[math]}$ 后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再加入10滴3 $\text{[math]}$ 硫酸，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1m $\text{[math]}$ 草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是。

②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 $\text{[math]}$ 对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。

提供试剂：0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液，3 $\text{[math]}$ 硫酸， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 固体，蒸馏水。

补全实验iii的操作：向试管中先加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液，，最后加入5 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 草酸溶液。

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18. 研究氮的化合物具有重要意义。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ ℃时若将0.100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 气体放入1L密闭容器中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表所示。
  时间/s
  0
  20
  40
  60
  80
  100
  $\text{[math]}$
  0.100
  0.070
  0.050
  0.040
  0.040
  0.040
  ①下列可作为反应达到平衡的判据是。
  A．气体的压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．容器内气体的密度不变 D．容器内颜色不变 E．相同时间，消耗n $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②在0～40s，化学反应速率 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数K为。
2. （2）在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图为平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与温度、压强的关系：
  回答下面题目：
  ①温度： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
  ②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点(填字母)。
3. （3）捕碳技术(主要指捕获 $\text{[math]}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 已经被用作工业捕碳剂，它们与 $\text{[math]}$ 可发生如下逆反应：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的关系是： $\text{[math]}$ 。
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19. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）请写出 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的表达式：。
2. （2）常温下，将体积为10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与体积为10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000 $\text{[math]}$ ，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ ，前者后者(填“>”、“＜”或“=”)。
3. （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为。
4. （4）下列离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在溶液中结合 $\text{[math]}$ 的能力由大到小的关系为。
5. （5）体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。
6. （6）常温下0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是____ (填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ ； B . $\text{[math]}$ ； C . $\text{[math]}$ ； D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
7. （7）已知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得稀醋酸与稀 $\text{[math]}$ 溶液反应生成1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时放出57 $\text{[math]}$ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。
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20. 化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目：
1. （1） Ⅰ.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。
  丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 氧化脱氢除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率温度变化关系如图1：
  ①550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为。( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ )
  ②基于本研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 选择性的措施是。
  ③对于该反应，一定可以提高平衡体系中 $\text{[math]}$ 的含量，又能加快反应速率的措施是。
  A．升高温度 B．增加氧气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强
2. （2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用 $\text{[math]}$ 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。
  ④该工艺总反应化学方程式为。
  ⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。
3. （3） Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。
  从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)
4. （4）实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于80℃的理由是。
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