选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | 该反应正向是熵减的反应 |
B | 分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2CO3>Na2SO3 | 非金属性:S>C |
C | 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pH | pH增大 | 稀释后HA电离程度减小 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体, | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 2.0 L | 0 | 0 | 4 | b |
a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计
滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
||
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积 |
||
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=。
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列问题:
①若在相同条件下,在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应,为使平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L,则应再充入molA和molB。
②若在一体积可变的容器中,该反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图,a点改变的条件可能是
①该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为
②在密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g),为了提高乙烯的平衡转化率,理论上可采取的措施是。
A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增加C2H4
化学式 |
H2CO3 |
CH3COOH |
HClO |
电离平衡常数 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
1.8×10-5 |
3.0×10-8 |
②该温度下某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol∙L-1的溶液pH为或。
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余