①人体胃酸主要成分是，胃酸过多我们可以利用酸能用碱中和性质，可以服用复方氢 氧化铝来中和，中和反应的实质是。
②黄金有金属光泽又比较稀有，推测其用途。
③CO 具有，所以高炉炼铁时能用它夺取铁矿石中的氧；又因为 CO 有，所以
做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理尾气。
④高锰酸钾加热能分解出氧气，所以实验室我们用它来制取氧气。高锰酸钾属于（选填“酸”、“碱”或“盐”），锰元素的化合价为。
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
铯是一种可溶性碱，写出它与MgSO4反应的化学方程式：
猜想①：样品成分是 Ca(OH)2 ；
猜想②：样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ；
猜想③：样品成分是 。
小红设计实验并根据现象得出相应结论：
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实验 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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1 |
取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤； |
分离出滤液，滤纸上残留白色固体 |
样品中有 CaCO3 |
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2 |
向滤液中加入适量无色酚酞溶液 |
溶液变红色 |
样品中有 Ca(OH)2 |
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
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实验操作步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
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步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 |
实验过程中始终没有气泡产生。 |
则证明猜想I成立。 |
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步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 |
实验过程中产生。 |
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 |
分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即。
提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
查阅资料：①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
| ① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡E中出现浑浊 | |
| ② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有 和 |
| ③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 |
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是确保装置中的空气已排尽。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，。
①取 50 克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的 CaCl2 溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到 5 克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数？
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。
方案二：加水溶解，分别滴加溶液，有沉淀产生的是纯碱。
