浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学期中质量检...

更新时间：2021-11-10 浏览次数：166 类型：期中考试

一、<h1 >选择题（每题 4 分，共 60 分）</h1>

1. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）

A . 化学反应分类 B . 金属的化学性质 C . 地壳中元素含量 D . 物质分类

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2. 某电视台在“新闻大求真”节目中，提出如何鉴别真假葡萄酒。原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（）

A . 食盐 B . 中性味精 C . 白醋 D . 生粉（淀粉）

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3. 洛阳师范学院开发了一种用于吸附处理有毒物质的新型多孔材料，特别是对铬酸钠(Na₂CrO₄)的处理效果最好，铬酸钠中的铬(Cr)元素是水污染控制的一项重要指标。下列相关叙述正确的是（）

A . Cr的单质是一种金属 B . Cr有毒，若回收是毫无意义的 C . Na₂CrO₄中的Cr的化合价是－6价 D . Na₂CrO₄是氧化物

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4. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是

（）

选项	“禁忌”	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn 排在 H 后面
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，发生爆炸
C	用稀HCl 除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl₃+3H₂↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

A . A B . B C . C D . D

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5. 如图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶(SiO₂•nH₂O)，对PM2.5吸收率高达99%，下列说法正确的是（）

A . 从组成元素种类分析，SiO₂•nH₂O是混合物 B . SiO₂•nH₂O中Si的化合价为+2价 C . 该净化器不宜用碱性洗涤剂清洗 D . 硅胶由一个硅原子，2n个氢原子，(2+n)个氧原子构成

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6. 下列是小晨同学设计的一些实验操作，其中说法正确的是（）

A . 用氢气还原氧化铜 B . 用红色石蕊试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度 C . 不可以用来验证质量守恒定律 D . 实验室制取氧气时的发生装置

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7. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）

A . 有机物是一类含碳化合物，所以 CH₄、CO₂都是有机物 B . 硫酸、盐酸电离时都能产生H⁺ ，所以电离时能产生 H⁺的化合物是酸 C . 金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D . 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以水是氧化物

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8. 有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质X 是下列各项中的（）

加入物质

NaOH 溶液

氯化钡

HCl 溶液

现象

产生蓝色沉淀

产生白色沉淀

无明显现象

A . CuO 固体 B . (NH4)₂CO₃ 粉末 C . 稀硫酸 D . CuSO₄ 溶液

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9. (2019九下·乐清月考) 法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R₁～R₈ 为 H－、CH₃－、C₂H₅－…等）。

上述反应类似于无机反应中的（）

A . 置换反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 化合反应

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10. 稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B . 稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C . 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 D . 60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

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11. 如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（）

A . 可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低 B . 发生了置换反应、复分解反应 C . 由此实验可得结论：金属钠能将CuSO₄溶液中的Cu置换出来 D . 若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色

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12. 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）

A . ab段说明Cu不能置换出硫酸中的H B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D . bc段溶液中有硫酸铜生成

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13. 在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，且H₂S在水中的溶解度小于SO₂。在室温下，向H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生如下反应：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O。向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，溶液的pH值随通入H2S的体积发生变化的关系图，正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A . C $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ Cu(OH)2 C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃溶液 D . CaO $\text{[math]}$ Ca(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ NaOH 溶液

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15. 氢氧化铝[Al(OH)₃]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神舟飞船返回仓上就涂有它；能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al(NO₃)₃溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有：
第一步：Al(NO₃)₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaNO₃

第二步：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（NaAlO₂读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图像如图所示，则下列说法不正确的是（）

A . 图中a与b的比值为3∶4 B . 图中A，B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1∶1 C . 氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色 D . 实验室一般不用NaOH 溶液来制备Al(OH)₃

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二、<h1 >填空题（每空 2 分，共 40 分）</h1>

16. “从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
1. （1） “沙里淘金”说明黄金在自然界能够以（填“单质”或“化合物”）形式存在。
2. （2）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是。（用“>”表示）
3. （3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。在被咬的皮肤上涂少许下列液体（填序号），痛痒便会消失。
  
  A . 香油 B . 浓氢氧化钠溶液 C . 纯碱水 D . 糖水
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17. 张华同学查阅资料得知苯甲酸(C₆H₅COOH)的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。相同浓度的苯甲酸溶液的 pH醋酸的 pH（选填“大于”“等于”或“小于”）；将紫色石蕊试液滴入苯甲酸溶液中，石蕊将会变。

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18. 如图，将涂有 NaOH 溶液和酚酞的表面皿倒扣在烧杯上，一段时间后，观察到的现象是；这是因为。

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19. Mg—Ni合金具有很强的捕捉氢的能力，其捕捉原理是在一定的温度和压力条件下，氢分子在合金中先分解成单个的原子，而这些氢原子便“见缝插针”般地进入合金原子之间的缝隙中，外在表现为大量“吸收”氢气。
1. （1） Mg—Ni合金从分类上属于（选填“纯净物”或“混合物”）
2. （2） Mg—Ni合金捕捉氢气的过程属于（选填“物理变化”或“化学变化”）
3. （3）利用Mg—Ni合金的这一性质，在生活中的应用是。
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20. 如图是时下流行的自热米饭，它带有一个发热包，发热包主要成分有生石灰、碳酸钠、铁粉、镁粉等。发热过程无污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。
1. （1）饭盒的材料采用 PP 五层复合膜，热传导较快，保鲜度高。据了解，PP 五层复合膜是一种食用塑料，它在物质分类上属于（选填“有机物”或“无机物”）。
2. （2）使用时将发热包放在饭盒底部，加入适量水，在 3－5 秒内即刻升温，温度高达 150 ℃以上，蒸汽温度达 200 ℃，很容易将生米做成熟饭。加热的原理是：。
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21. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），热浓硫酸已知：HCOOH=H₂O+CO↑，实验中能够证明 CO有还原性的现象是；气球在此实验中的作用是。

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22. 如图1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图1中的装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的200mL稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积V与时间t的关系如图2所示。
1. （1）在 OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是，原因是。
2. （2）如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将224 mL。（选填“大于”，“小于”或“等于”）
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23. 硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
1. （1）试剂X 的化学式是。
2. （2）途径Ⅱ中，Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，从环保和经济的角度分析，利用途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。
3. （3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是（选填字母）。
  
  A . 小于 6.4 g B . 等于 6.4 g C . 大于 6.4 g
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三、<h1 >实验探究题（每空 3 分，共 45 分）</h1>

24. 同学们用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。
已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。
1. （1）甲组同学发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，请你设计出一种能显示该变化发生的实验方法：。
2. （2）乙组同学发现在 3 毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到明显的红褐色沉淀，你认为造成这种现象的可能原因是。
3. （3）为了使实验过程中当两种溶液滴加在一起时能快速出现预期的红褐色沉淀现象，你可采用的操作是。
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25. (2021九上·绍兴月考) 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性）
1. （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
2. （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
3. （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
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26. 已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。如图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：
1. （1） A 试管中的反应开始时，打开止水夹，其目的是。
2. （2） A 试管中的反应进行足够长的时间后，关闭止水夹，B 中出现白色沉淀的原因是。
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27. 科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂ 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？

【猜想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH₃)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；

【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．

实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；

实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案；

实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别。

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28. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO₃ ，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
1. （1）步骤①中产生的气体A 为。
2. （2）滤液Ⅱ是 30 ℃时氯化钡的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
3. （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。
  
  A . 氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全 B . 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba²⁺对环境污染 C . 可用重晶石（主要成分是BaSO₄）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
4. （4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ 处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的（填一种物质）。
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四、<h1 > 分析计算题（29 题 6 分、30、32、33 题 8 分、31、34 题 7 分，35 题 11 分，共 55 分）</h1>

29. 小明同学用如下实验装置探究CO₂与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。查阅资料：

①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；

②CO₂在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO₂

的水溶液中加入盐酸，会将CO₂从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
1. （1）小明向A装置通入的CO₂气体体积V应该200mL（填“大于”“小于”或“等于”）。
2. （2）证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是。
3. （3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。请你写出小红所加试剂的名称和观察到的现象：。
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30. A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。
1. （1）推断X、Y 两种试剂的化学式：X：Y：
2. （2）写出下列反应的化学方程式：D→C：； E→A：； B→E：。
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31. 某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（如图甲），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙）。
1. （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？。
2. （2）由图乙中曲线可以看出，当其他条件相同时，粉末状样品与盐酸反应比块状样品要快。分析其中的原因是：。
3. （3）求样品中碳酸钙的质量分数。（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
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32. 向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？
1. （1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同学马上否定了甲同学的观点，理由是。
  查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为 36 克和 9.6 克。
2. （2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写出他的实验方案及现象。
  交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。
3. （3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是，理由是。
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33. 某科学小组利用如图装置对 FeSO₄•nH₂O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等固定装置已省略）。已知：

②FeSO₄和FeSO₄•nH₂O加热时易被空气氧化；

③FeSO₄•nH₂O $\text{[math]}$ FeSO₄+nH₂O；

④碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。实验步骤如下：

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ打开K₁导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是。
2. （2）操作乙是通二氧化碳直至装置C冷却到室温，则操作甲是。
3. （3）有同学建议，为加快产生CO₂的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是。
4. （4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO₄•nH₂O质量为m，反应前后C装置质量减少了m₁ ， D
  装置质量增加了m₂ ，产品硫酸亚铁晶体(FeSO₄•nH₂O)中 n=。（用字母表示）
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34. 用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO₂气体造成大气污染。

（1）现有一种南方产的煤，含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO₂ ，则产生SO₂的质量是。
（2）若在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO₂会与CaCO₃反应生成CaSO₃进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣逐滴加入36.5%的盐酸32克，气泡不再出现，请计算炉渣中CaSO₃的质量分数。
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO₃和盐酸反应类似于CaCO₃。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO₂生成CaSO₃。现用一万元分别购买两种原料来除去SO₂ ，相关数据如下表：

方法

物质

相对分子质量

纯度

价格（元/t）

实际除去

SO2的量(t)

石灰石

100

90%

200

14.4

熟石灰

94%

500

14.6

工业上多数采用方法B来除去SO₂。其原因是。

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35. 工业盐酸中常溶有少量的FeCl₃而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P为图像上的点，请回答下列问题：
1. （1）写出 M 点时溶液中溶质的化学式。
2. （2）计算所用NaOH 溶液溶质的质量分数。该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）
3. （3）计算 P 点时（恰好完全反应）所得溶液溶质的质量分数（精确到 0.1%）。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学期中质量检...

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学期中质量检...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

加入物质	NaOH 溶液	氯化钡	HCl 溶液
现象	产生蓝色沉淀	产生白色沉淀	无明显现象