备考2019年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

更新时间：2019-04-04 浏览次数：358 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄^＋
B	加入苯，振荡、静置	分层，下层溶液显橙红色	原溶液中一定有溴单质
C	滴加氯化钡溶液，再加盐酸	白色沉淀产生	一定有SO₄²^-
D	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含钠盐

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019高一上·温州期中) 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A . A B . B C . C D . D

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3. (2019高二下·扬州开学考) 下列实验装置或操作正确的是（）
A
B
C
D
从碘水中分离出碘
检验溶液中NH₄⁺的存在
干燥SO₂气体
收集HCl气体

A . A B . B C . C D . D

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4. (2019高一下·深圳开学考) 某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

	操作	结论
A	将火柴梗伸入溶液中	变黑者为浓硫酸
B	加入金属铝片	产生刺激性气味者为稀硫酸
C	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
D	加到CuSO₄·5H₂O晶体中	变白者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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5. (2019高二上·湖北期末) 已知：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中错误的是（）

A . 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl₂溶液、品红溶液、NaOH溶液 B . 实验开始时，先打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂一段时间，再点燃酒精喷灯加热 C . 若丙中盛装的是酸性KMnO₄溶液检验SO₂气体时，则SO₂表现出还原性 D . 为了检验甲中残留固体中含有Fe³⁺ ，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

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6. (2019高一上·兰州期末) 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）

A . ①装置可用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性 B . 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 C . 如③装置进行实验可看到酸性KMnO₄溶液褪色 D . ④装置可用于实验室制取并收集少量SO₂

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二、实验探究题

7. (2019高一上·兰州期末) 用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
1. （1）图中D装置在实验中的作用；
2. （2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：
3. （3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：；
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8. (2019高一上·温州期中) 实验题
某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：
1. （1）写出图中仪器的名称：a，b。
2. （2）棉球中NaOH 溶液的作用是。
3. （3）为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是。
  
  A . 紫色石蕊试液 B . 无色酚酞试液 C . 澄清石灰水 D . 碘水
4. （4）下列说法正确的是。
  
  A . 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下 B . 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查 C . 实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性 D . 实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO₂具有还原性
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9. (2019高三上·长春期末) 硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO₂Cl₂ $\text{[math]}$ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是，其目的是。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的数目为。
（4）装置丙中盛放的试剂是，若缺少装置乙，对实验造成的影响是。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO₃H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂ ，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是。

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10. (2019高一上·温州期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
1. （1）装置 A 中发生的化学反应方程式为。
2. （2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种，其作用是。
  a.NaOH 溶液
  
  b.NaCl 溶液
  
  c.H₂O
  
  d.NH₄Cl 溶液
3. （3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是。B 中应放置的液体是(填字母)。
  a.水
  
  b.酸性 KMnO₄ 溶液
  
  c.饱和 NaHSO₃ 溶液
  
  d.浓溴水
4. （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
  ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
  
  ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是(填字母)。
  
  a.BaCl₂ 溶液
  
  b.锌粉
  
  c.紫色石蕊试液
  
  d.滴有酚酞的 NaOH 溶液
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11. (2019高三上·长春期末) 某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl₂的化学方程式。
（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、、。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是。
（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为色。

（5）实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：即不存在SO₃^2- ，也不存在ClO^－；假设3：。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^－¹H₂SO₄、1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液	a.若溶液褪色，则假设1成立
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液	b.若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：

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12. (2019高三上·济宁期末) Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
1. （1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是。
2. （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是。
3. （3）装置B中产生Cl₂O的化学方程式为。
4. （4）若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少，其原因是。
5. （5）为避免Cl₂影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有(填试剂名称)的洗气瓶。
6. （6）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用(填仪器名称)取20.00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液)
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13. (2019高三上·宁县期末) 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃
1. （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
  
  A . 容量瓶 B . 烧杯 C . 移液管 D . 玻璃棒
2. （2）装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
3. （3）【制取水合肼】
  实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
4. （4）【测定肼的含量】
  称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知： N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
  
  ①滴定时，可以选用的指示剂为；
  
  ②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。
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14. (2018·宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O
请回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是，装置A图中一处明显的错误是。
2. （2） Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。
  探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO₂ ，可将混合气体直接通入（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入。
3. （3）探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。则：
  ①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是（填装置代号）。
  ②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是。
  ③使用装置②的目的是。使用装置③的目的是。
  ④设计2中确认乙烯气体存在的现象是。
  探究设计3：若要一次性将乙烯、CO₂、SO₂三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是，气体通过装置的顺序为A→（填装置代号）。
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三、综合题

15. (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
1. （1）原料溶解过程中反应的离子方程式是。
2. （2） Al(OH)₃与稀硫酸反应的离子方程式是。
3. （3）溶液A中通入过量CO₂ ，反应的离子方程式是。
4. （4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
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16. (2019·榆林模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。
（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
1. （1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：
  CuCl+O₂+ =3CuO·CuCl₂·3H₂O+HCl
2. （2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。
  
  装置A用于制取HCl：NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；
3. （3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表示）；
4. （4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
  ①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；
5. （5）装置E中发生反应的离子方程式是。
6. （6）（实验分析与改进）
  装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl₂能将I₂氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl₂过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：
7. （7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl₂ ，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。
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试卷信息

小学

初中

高中

备考2019年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

副标题：

*注意事项：

备考2019年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

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