2016-2017学年吉林省辽源市普通高中高二上学期期中化学...

更新时间：2017-04-14 浏览次数：540 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列说法正确的是（）

A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热 B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂ ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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2. 常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（）

A . S²^﹣ B . CO₃²^﹣ C . NH₄⁺ D . Br^﹣

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3. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A . 大于25.3% B . 小于25.3% C . 等于25.3% D . 约等于25.3%

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4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣ B . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣ C . 在c（H⁺）=10^﹣¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . 在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

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5. 对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 298K时，△H=﹣92.2kJ•mol^﹣¹ ， △S=﹣198.2kJ•mol^﹣¹•K^﹣¹ ，
下列说法正确的是（）

A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动 B . 298K时合成氨反应不能自发进行 C . 298K时合成氨的反应速率一定很大 D . 298K时合成氨反应可自发进行

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6. 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

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7. (2016高二下·眉山期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

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8. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

A . ①②⑦ B . ②③⑤ C . ③④⑥ D . ①④

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9. (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A . 升高温度，可能引起由c向b的变化 B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13 C . 该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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10. 已知化学反应：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₁＜0，CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列说法正确的是（）

A . 56 g CO和32 g O₂所具有的总能量小于88 g CO₂所具有的总能量 B . 碳的燃烧热是△H₃ C . △H₁＜△H₃ D . 28 g CO的总能量比44 g CO₂的总能量高

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11. (2016高二上·西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A . 20% B . 40% C . 60% D . 80%

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12. 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣¹
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣¹
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣¹
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（）

A . +7.28 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣7.28 kJ•mol^﹣¹ C . +43.68 kJ•mol^﹣¹ D . ﹣43.68 kJ•mol^﹣¹

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13. 汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D . 温度T下，该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

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14. 将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：
Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A . 容器里气体的密度为40 g/L B . SO₃的分解率为30% C . 在这10 min内的平均速率为v（O₂）=0.05 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . 化学反应速率：v（Ag₂SO₄）=v（SO₃）

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15. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A . 再通入少量氯气， $\text{[math]}$ 减小 B . 通入少量SO₂ ，溶液的漂白性增强 C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）

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16. NH₄HS（s）⇌NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）

A . 温度、容积不变，充入NH₃ B . 温度、容积不变时，充入SO₂气体 C . 充入N₂ ，保持压强不变 D . 移走一部分NH₄HS固体

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17. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A . 未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O） B . 加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣） C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺） D . 加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

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18. 对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，平衡正移 B . 使用催化剂，D的百分含量增加 C . m＜p+q D . B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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19. 在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）

A . 改变压强对该平衡的移动无影响 B . 正反应是放热反应且A不是气态 C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D . 正反应是吸热反应且A不是气态

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20. (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C . 反应前H₂S物质的量为7mol D . CO的平衡转化率为80%

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二、<b >解答题</b>

21. (2016高二上·岐山期中) 可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
1. （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
  a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
  b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
  c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
2. （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态．
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22. 已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡时C 的体积分数为40%．
1. （1）欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为．
2. （2）另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40%，则该密闭容器体积为．
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23. T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
1. （1）写出该反应的化学方程式．
2. （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（L•min）．
3. （3） T℃时，该反应的化学平衡常数K=．
4. （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为．
  物质
  A
  B
  D
  E
  物质的量mol
  0.8
  1.0
  0.4
  0.2
5. （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
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24. 根据题意填空
1. （1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
  （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣ 浓度从大到小的顺序为．
  已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^﹣² K₂=1.02×10^﹣⁷ HClO K₁=2.95×10^﹣⁸
  H₂CO₃ K₁=4.3×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹
2. （2）用标准碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，应选用作指示剂，达到滴定终点的现象是．
3. （3）常温下，将amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L^﹣¹的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a=．
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25. 甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号
A溶液
B溶液
①
2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液
4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
②
2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液
4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
③
2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液
4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄
1. （1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响．
2. （2）分液漏斗中A溶液应该加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
3. （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是．乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
  实验编号
  1
  2
  3
  4
  水/mL
  10
  5
  0
  X
  0.5mol/L H₂C₂O₄/mL
  5
  10
  10
  5
  0.2mol/L KMnO₄/mL
  5
  5
  10
  10
  时间/s
  40
  20
  10
  ﹣﹣﹣
4. （4） X=
  A.5 B.10 C.15 D.20
  4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年吉林省辽源市普通高中高二上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年吉林省辽源市普通高中高二上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	﹣﹣﹣

物质	A	B	D	E
物质的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2