第30讲：晶体结构与性质

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．

如图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH₄⁺核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度（单位g•cm^﹣3）为（　　）

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

①C₆₀    ②NaOH    ③H₂O₂    ④Na₂O₂    ⑤NH₄Cl⑥CO₂   ⑦C₂H₂   ⑧SiO₂⑨晶体氖      ⑩铁

（1）属于分子晶体的是　 　

（2）属于原子晶体的是　 　

（3）属于离子晶体的是　 　

（4）固体可以导电的晶体是　 　

（5）含有极性共价键的非极性分子是   

（1）以上物质中属于离子晶体的是　 　；（2）属于分子晶体的是　 　．（3）属于原子晶体的是　 　（填序号）

Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、、、等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：

（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：

　．

（5）已知氧有三种同位素、、 _， 根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是　 　．

（6）根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第 周期　 族，核稳定性 （填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的晶格能数据：

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为　 （以化学式表示）．

（2）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为　 　．已知该氧化物的密度是pg•cm^﹣3 ， 则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为　 　 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

据此回答下列问题：