高中-化学-手动搜题-在线组卷

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1. 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电极a发生氧化反应 B . 放电时，电极b反应为： $\text{[math]}$ C . 充电时，II室 $\text{[math]}$ 溶液的浓度不变 D . 充电时，电极a质量增加24g，电极b质量理论上减少7g

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1. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 化合物4是反应的催化剂 B . 化合物4转化为化合物6符合“原子经济性” C . 若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲酯 D . 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

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1. 六水合三氯化铬( $\text{[math]}$ )可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠( $\text{[math]}$ )为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下：
已知：①甲醇沸点61.7℃。
②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。
③ $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；步骤I中使用该仪器的作用是。
3. （2）步骤I反应生成 $\text{[math]}$ 的同时有 $\text{[math]}$ 气体逸出，反应的化学方程式为。
5. （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是(用离子方程式解释)。
7. （4）步骤Ⅳ中洗涤 $\text{[math]}$ 固体的方法是。
9. （5）步骤VI中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。
11. （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，小火加热使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ ，三次平行实验测得消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积的数据如下：
  第1次
  第2次
  第3次
  20.05mL
  20.30mL
  19.95mL
  ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是。
  ②滴定终点的现象为。
  ③该产品的纯度为%(结果保留1位小数)。
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1. 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
1. （1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。根据下列键能数据，计算该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/( $\text{[math]}$ )
  348
  615
  413
  436
3. （2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［ $\text{[math]}$ ］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。
5. （3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填“M”或“N”)。
  ②a点反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有。
9. （5）一种 $\text{[math]}$ 基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。 $\text{[math]}$ 离子在晶胞中的配位数是，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。
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1. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示的是 $\text{[math]}$ 随时间的变化 B . $\text{[math]}$ min时，反应达到化学平衡状态 C . 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D . 0～t₄时间段内的平均反应速率为： $\text{[math]}$

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1. 卤族元素形成物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似。已知常温下，几种酸的电离常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；HClO $\text{[math]}$ 。下列化学反应表示正确的是（）

A . IBr与水反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ C . AgCl悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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1. (2023高一下·上海市期末) 某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（）

A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na₂O B . 出现液滴原因是生成的Na₂CO₃吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C . 最后白色粉末为碳酸钠粉末 D . 最后白色粉末的质量比金属钠质量大

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1. (2023高一上·洛阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）

A . Cl：Cl B . C . D .

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1. (2024·广西模拟) “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
3. （2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。
5. （3）炉渣Ⅱ的主要成分是。
7. （4） “调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
9. （5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
  其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。
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1. (2023·湖南模拟) 下列化学用语正确的是

A . 丙烷分子的空间填充模型： B . O₃分子的球棍模型： C . 乙醇的核磁共振氢谱图： D . 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d¹⁰4s²4p³和4s²4p³

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