广东省江门市2024年高考一模考试化学卷

更新时间：2024-05-12 浏览次数：4 类型：高考模拟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（）
A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A . “神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B . 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C . “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D . “三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，有利于实现碳中和

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3. 化学助力美好生活。下列说法正确的是（）

A . “低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B . 海底电缆使用的光纤主要成分是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 都以晶体形态存在 C . 石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D . C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝

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4. 实验室利用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A . 利用装置甲制备 $\text{[math]}$ B . 利用装置乙制备 $\text{[math]}$ C . 利用装置丙制备 $\text{[math]}$ 溶液 D . 利用装置丁蒸发获得 $\text{[math]}$ 晶体

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5. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A . 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B . $\text{[math]}$ 分子呈现“皇冠”结构， $\text{[math]}$ 属于共价晶体 C . 霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D . 锌片在 $\text{[math]}$ 溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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6. 高氯酸（ $\text{[math]}$ ）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（ $\text{[math]}$ ）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（）

A . b为电源的正极 B . 电极M处发生氧化反应 C . $\text{[math]}$ 从左到右穿过质子交换膜 D . 电极N的电极反应式： $\text{[math]}$

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7. 加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度	$\text{[math]}$ 可与酸性物质反应
B	帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋	草木灰等可使蛋白质变性凝固
C	户外劳动：用明矾净水	$\text{[math]}$ 胶体有杀菌消毒作用
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米中的糖分转化生成乙醇

A . A B . B C . C D . D

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8. 化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（）

A . 有两种官能团 B . 能发生氧化反应 C . 能还原新制 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ D . 1mol M最多能与4mol $\text{[math]}$ 发生加成反应

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9. 实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（）

A . 装置甲产生 $\text{[math]}$ 可排除装置中的空气 B . 装置乙中盛装的试剂为饱和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 装置丙中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

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10. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . 可存在f→d→e的转化 B . 高温下a与 $\text{[math]}$ 反应制备c C . KSCN溶液可用于鉴别f和g D . a在g溶液中反应生成f

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11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	$\text{[math]}$ 极易溶于水	用液氨作制冷剂
B	铝的化学性质稳定	用铝槽存放和运载浓硫酸
C	$\text{[math]}$ 具有稳定的半衰期	用 $\text{[math]}$ 对文物进行年代测定
D	$\text{[math]}$ 具有氧化性	用 $\text{[math]}$ 作供氧剂

A . A B . B C . C D . D

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。反应 $\text{[math]}$ 常用于监测 $\text{[math]}$ 含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（）

A . 生成2.33g $\text{[math]}$ 沉淀时，转移电子数目为0.04 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中硫原子的孤电子对数为2 $\text{[math]}$ C . 25℃时， $\text{[math]}$ 的HCl溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体和 $\text{[math]}$ 晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 $\text{[math]}$

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13. 连四硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，按如下装置制备足量 $\text{[math]}$ 并探究其性质。下列表述不正确的是（）

A . Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B . Ⅲ中溶液褪色说明 $\text{[math]}$ 有还原性 C . Ⅳ中溶液无明显变化 D . 基于环保，本实验应连接尾气处理装置

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14. 化合物 $\text{[math]}$ 是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性： $\text{[math]}$ ；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 熔点： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中的E的杂化方式： $\text{[math]}$

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15. 标准状态下，反应 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 历程Ⅱ中Cl是催化剂 C . 历程Ⅰ的活化能为 $\text{[math]}$ D . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

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16. 我国科学家设计了一种 $\text{[math]}$ 协同转化装置，实现对天然气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是（）

A . ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B . 石墨烯区电极反应： $\text{[math]}$ C . 协同转化的总反应式： $\text{[math]}$ D . 金属导线上每转移1mol电子， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 被去除的总体积约11.2L（标准状况）

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ 的电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ 的溶度积常数： $\text{[math]}$ 。
Ⅰ． $\text{[math]}$ 性质探究
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 与盐酸反应制备干燥 $\text{[math]}$ 时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。
2. （2）该小组同学用试管取2mL0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
  ①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了 $\text{[math]}$ 胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。
  ②若上述水解过程存在反应： $\text{[math]}$ ，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。
  ③乙同学认为可能同时发生反应： $\text{[math]}$ ，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。
  A．KSCN B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
3. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 含量探究
  已知所得产物含有少量 $\text{[math]}$ （无其他杂质），25℃时相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别溶于等量的水后，体积基本相同。
  ①25℃时质量分数相同的两种溶液， $\text{[math]}$ 溶液的pH $\text{[math]}$ 溶液。
  A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断
  ②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
  查阅资料   $\text{[math]}$ 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
  提出假设  实验产品中 $\text{[math]}$ 质量分数高于93%。
  实验方案  常温下完成下述实验：
  步骤1：用100.0mL水溶解0.7g $\text{[math]}$ 和9.3g $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ；
  步骤2：，测得 $\text{[math]}$ ；
  数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  实验结论  假设成立。
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18. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：
固体已知：①常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②常温时， $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ ，该数值随温度升高而减小。
1. （1） LiCoO₂中Co元素的化合价为；基态Co原子的价层电子轨道表示式为。
2. （2） “酸浸”时发生反应： $\text{[math]}$ 。
  ①补充完整上述离子方程式；
  ②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是。
3. （3）已知滤渣2中含有 $\text{[math]}$ ，则常温下滤液2中 $\text{[math]}$ mol/L。
4. （4）滤液3中含金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ ，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为。
5. （5）沉锂操作过程中的存在反应： $\text{[math]}$ ，该操作中需将温度升高到90℃，原因是。
6. （6）由 $\text{[math]}$ 进一步制得的 $\text{[math]}$ 具有反萤石结构，晶胞如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置为；
  ②设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。晶胞 $\text{[math]}$ 的密度为b $\text{[math]}$ ，则晶胞参数（棱长）为pm。
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19. 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
1. （1）已知在25℃和101kPa时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 加氢反应制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的反应热 $\text{[math]}$ 。
2. （2） ① $\text{[math]}$ 催化加氢可以制低碳烯烃： $\text{[math]}$ ，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相对大小为。
  ② $\text{[math]}$ 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示， $\text{[math]}$ 首先在 $\text{[math]}$ 表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。
  注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
  理论上反应历程中消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为。
3. （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②下列说法正确的有。
  A．b点时达到平衡状态
  B．a点时容器内气体密度大于b点
  C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
  D．温度高于 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 转化率下降，原因可能是该反应 $\text{[math]}$
4. （4）一定条件下 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应制备甲酸。T℃时，将1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ 。已知反应速率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数： $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 的转化率为20%时， $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
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20. 化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
1. （1）化合物ⅰ的名称为，化合物ⅱ的分子式为。
2. （2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式（写出两种）。
3. （3）化合物 $\text{[math]}$ 为化合物ⅲ的同分异构体，根据 $\text{[math]}$ 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  反应的官能团
  反应试剂、条件
  反应形成的新结构
  反应类型
  a
  $\text{[math]}$
  b
  $\text{[math]}$
  氧化反应（生成有机物）
4. （4）下列说法中不正确的有____。
  
  A . 化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B . 反应⑤过程中，有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键形成 C . 化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的 $\text{[math]}$ 键
5. （5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
  ①最后一步反应中，环状有机反应物为（写结构简式）。
  ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为。
  ③从出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。
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