河北省唐山市2024年高考一模化学试题

更新时间：2024-05-12 浏览次数：15 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si₃N₄属于共价晶体 B . 月壤中的“嫦娥石[（Ca₈Y）Fe（PO₄）₇]”，该成分是无机盐 C . 利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D . 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na₂SO₄

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2. 高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是（）

A . 酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成 B . 淀粉和纤维素均表示为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体 C . 塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D . 医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物

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3. 下列试剂的保存方法错误的是（）

A . 氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B . 液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C . 双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D . FeCl₂溶液保存时需加入少量铁粉

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5N_A B . 31g白磷中共价键数目为3N_A C . 0.1mol.L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液中含0.1N_A的Cr₂O $\text{[math]}$ D . 4.4gC₂H₄O中含有σ键最多为0.7N_A

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5. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（）

A . 克拉维酸钾存在顺反异构 B . 克拉维酸分子含有5种官能团 C . 上述转化中的二者均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 实现上述转化可加入KOH溶液

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6. 下列说法错误的是（）

A . SO₂和CO₂的价层电子对互斥模型相同 B . NH₃和CH₄的中心原子杂化方式相同 C . C₂H₆和C₂H₄的化学键类型不同，可用溴水除去C₂H₆中混有的C₂H₄ D . 水和苯分子极性不同，可用分液法分离

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7. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)	氢键作用
B	熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	键角：PF₃(94°)小于PCl₃(109.5°)	电负性差异
D	分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)	范德华力作用

A . A B . B C . C D . D

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8. M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：M>Y>X>Z B . 简单氢化物的稳定性：X>Y C . X与W形成的化合物不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性

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9. 下列方案或操作能达到实验目的是（  ）
A
B
C
D
实验室制氯气
证明非金属性：Cl>C
验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）
检验淀粉是否完全水解





A . A B . B C . C D . D

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10. 白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：
已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A . “滤渣1”的主要成分是SiO₂ B . “气体”的主要成分是NO₂ C . “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D . “反应Y”的化学方程式是 $\text{[math]}$

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11. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu⁺催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 晶胞结构中，Cu⁺的配位数为8 B . 基态Cu的价层电子排布式为3d⁹4s² C . 叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D . 若晶体的密度为dg/cm³ ，则晶胞参数 $\text{[math]}$

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12. T₀时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应： $\text{[math]}$ △H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是（）
t/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0

A . 其他条件不变，温度变为T₁时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T₁>T₀ B . 8min时，该反应的 $\text{[math]}$ (正)= $\text{[math]}$ (逆) C . 平衡时，D的体积分数约为14.3% D . 5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大

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13. 电解苯酚的乙腈（CH₃CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A . 电极d为阴极 B . 装置工作时，乙室溶液pH增大 C . 电极c的电极反应式为 $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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14. 溶洞水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-或Ca²⁺）与pH的关系如图所示， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅱ代表lgc( $\text{[math]}$ )与pH的关系 B . 溶洞水体中存在关系式： $\text{[math]}$ C . a点溶液中，c（Ca²⁺）=0.28mol $\text{[math]}$ L^-1 D . $\text{[math]}$

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二、解答题

15. 已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。
I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
1. （1）写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。
2. （2）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。
3. （3）步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。
4. （4）步骤④中趁热过滤的目的是。
5. （5） Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
  ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
  ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  回答下列问题：
  产品的质量分数为。(列出计算式)
6. （6）加入硝基苯的目的是。
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16. 一种利用硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)制备新能源汽车电池电极LiFePO₄的工艺流程如下：
①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10^-5mol/L，认为沉淀完全。
难溶物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
FePO₄
KSD
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。
  ①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为，滤渣的成分是(填化学式)。
  ②“除铝”工序可加入的难溶物质是(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为(结果保留一位小数)。
2. （2） “氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是(填标号)，
  A．HNO₃ B．H₂O₂ C．Ca(ClO)₂ D．KMnO₄
  判断是否氧化彻底的试剂名称为。
3. （3） “沉铁”步骤反应的平衡常数为。
4. （4） “高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为。
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17. 通过捕捉空气中的CO₂和电解水产生的H₂可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
1. （1）已知H₂燃烧热为286kJ.mol^-1 ，甲醇的燃烧热为726 kJ.mol^-1 ，反应 $\text{[math]}$ △H，△H= kJ.mol^-1
2. （2）采用绿色光伏发电电解Na₂SO₄溶液制备H₂ ，同时获得H₂SO₄和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为。
3. （3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO₂和6molH₂ ，发生如下反应：
  主反应①： $\text{[math]}$ △H₁<0
  副反应②： $\text{[math]}$ △H₂<0
  副反应③： $\text{[math]}$ △H₃>0
  某温度下反应均达平衡后，测得CH₃OH为1mol、CH₄为0.4mol、CO为0.2mol，则CH₃OH的选择性为（ $\text{[math]}$ ）。反应②的平衡常数（只列出计算式）。
4. （4）若测得上述反应在不同温度下CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
  通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为（填标号），
  A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
  高于800℃时，CO₂转化率增大的主要原因是。
5. （5）利用电喷雾电离等方法可得MO⁺ ， MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
  已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO⁺与CD₄反应的能量变化曲线为（填c、d），写出MO⁺与CHD₃反应生成的氘代甲醇的结构简式。
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18. 化合物I是某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图：
已知：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ →
③苯环上的卤原子较难水解。
回答下列问题：
1. （1） E→F所需试剂有。
2. （2）化合物H中含氧官能团名称为，D→E的反应类型为。
3. （3）上述合成路线设置反应A→B、C→D的目的是。
4. （4）化合物D发生缩聚反应生成高分子的化学方程式为。
5. （5）化合物I的结构简式为。
6. （6）写出任意一种满足下列条件E的同分异构体。
  ①含有苯基和氨基，且二者直接相连，但Br原子不与苯环直接相连；
  ②属于酯类，可发生银镜反应；
  ③含有手性碳原子。
7. （7）参照题干中的合成路线，设计以苯胺、乙醛、一氯甲烷为主要原料，制备的合成路线。（无机试剂任选）
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