回答下列问题:
(一)制备产品,实验装置如图所示
装置B中添加四氯化碳的目的是。向烧瓶中加入足量溶液,产生蓝色沉淀,逸出的氨气被过量的盐酸吸收;完全反应后,取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管,将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至 , 准确量取该溶液于锥形瓶中,滴几滴指示剂 , 用标准溶液滴定至终点,消耗滴定液(假设杂质不参与反应)。
指示剂X应选择。
①
②
的逆反应活化能与正反应活化能之差等于kJ/mol。若P点对应的反应容器降温的同时扩大容器体积,重新达到平衡时可能是图中点a、b、c、d中的点。
当x=1时,CO和NOx反应中N2与NOx的速率之比为。其他条件相同,增大催化剂比表面积,反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。
为了测定反应级数,测得实验数据如下:
实验 | 反应速率 | ||
a | 0.1 | 0.1 | v |
b | 0.2 | 0.1 | 2v |
c | 0.2 | 0.2 | 8v |
由此推知,m=,n=。
①0~30 min内用H2的分压表示的平均反应速率v(H2)为kPa·min-1。
②该温度下,平衡常数Kp=kPa-1 (Kp为用平衡分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。