吉林省白山市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量...

更新时间：2024-04-30 浏览次数：4 类型：期末考试

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求）

1. 化学与生活、科技密切相关．下列说法正确的是（）

A . 盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ ），可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性 B . 锅炉中的水垢主要成分是 $\text{[math]}$ ，可用稀盐酸直接处理除去 C . 医疗上常用 $\text{[math]}$ 作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D . 鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ C . 水电离出来的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列化学用语正确的是（）

A . 硫酸氢钠溶液的电离方程式： $\text{[math]}$ B . 硫酸钡的溶解平衡： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 中的水解平衡： $\text{[math]}$ D . 氢氟酸的电离方程式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）．下列说法不正确的是（）

A . 通入空气的电极为正极 B . 电解池中产生 $\text{[math]}$ 时，理论上燃料电池中消耗 $\text{[math]}$ C . 电解池的阴极反应式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的大小关系为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 前四周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是相邻周期的同主族元素， $\text{[math]}$ 的单质可用于制作光感电池．基态 $\text{[math]}$ 原子的 $\text{[math]}$ 轨道上有2个未成对电子， $\text{[math]}$ 原子的电子总数是其 $\text{[math]}$ 能级电子数的5倍．下列说法正确的是（）

A . W元素基态原子具有5种不同能量的电子 B . $\text{[math]}$ 元素基态原子具有价层电子排布式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 属于元素周期表中 $\text{[math]}$ 区元素 D . 基态X电子的轨道表示式为

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ ．相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，下列说法不正确的是（）

①
②
③
④
$\text{[math]}$
0.40
0.20
0.20
0.20
$\text{[math]}$
1.00
0.40
0.20
0.50
$\text{[math]}$
0
0.40
0.20
0

A . 平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数：①=② B . ③中： $\text{[math]}$ C . ④中反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 该温度下，③中反应的平衡常数 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

7. 下列实验操作、实验现象与解释或结论相对应的是（　　）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，分别测量浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值小于 $\text{[math]}$ 溶液	酸性： $\text{[math]}$
B	相同条件下，分别测量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的导电性	前者的灯泡更亮	醋酸的浓度越大，电离程度越大
C	向饱和硼酸溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末	无气泡冒出	酸性：碳酸>硼酸
D	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

8. 下列说法中正确的个数是（）
①从空间的角度看， $\text{[math]}$ 轨道比 $\text{[math]}$ 轨道大，其空间包含了 $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ 能级的轨道数依次增多
③ $\text{[math]}$ 区全部是金属元素
④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据
⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
⑥共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑨电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列有关装置图的说法正确的是（）

A . 装置①中 $\text{[math]}$ 键闭合时，片刻后可观察到滤纸 $\text{[math]}$ 附近变红色 B . 装置①中 $\text{[math]}$ 键闭合时，片刻后 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合 $\text{[math]}$ 只闭合 $\text{[math]}$ 只闭合 $\text{[math]}$ 都断开 D . 装置③中当铁制品上析出 $\text{[math]}$ 铜时，电源负极输出的电子数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成．图中的双极膜中间层中的 $\text{[math]}$ 解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并在直流电场作用下分别向两极迁移．下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 B . 阳极上的反应式为： $\text{[math]}$ C . 制得 $\text{[math]}$ 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 $\text{[math]}$ 电子 D . 双极膜中间层中的 $\text{[math]}$ 在外电场作用下向铅电极方向迁移

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 某实验小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下表：
实验编号
温度/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
出现浑浊时间/s
①
10
5.0
10.0
0
$\text{[math]}$
②
10
5.0
5.0
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③
50
5.0
10.0
0
$\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 实验②中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中 D . 此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 已知 $\text{[math]}$ ．某温度下， $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两点的 $\text{[math]}$ 不同 B . $\text{[math]}$ C . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，可使 $\text{[math]}$ 点变到 $\text{[math]}$ 点 D . $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒温密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，有关说法正确的是（）
时间段/s
产物 $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.4
$\text{[math]}$
0.3
$\text{[math]}$
0.2

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次平衡时体系压强增大

答案解析收藏纠错 + 选题
14. $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，含磷元素的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶于水，其 $\text{[math]}$ 大于7.2 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液碱性减弱 D . 可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 某废水处理过程中始终保持 $\text{[math]}$ 饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如图所示， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ ．已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（共55分）

16. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式．
已知 $\text{[math]}$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是____．
  
  A . ①②③④． B . ①④③② C . ①④②③ D . ④①③②
2. （2）常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____．
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．
4. （4）标准状况下将 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 溶液中，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”），请用离子方程式解释原因：．用该溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ ．
5. （5） $\text{[math]}$ ，氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．根据已知条件可以推断，醋酸铵溶液显性（填“酸”“碱”“中”）．
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大． $\text{[math]}$ 元素基态原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ 元素为周期表中电负性最大的非金属元素； $\text{[math]}$ 元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ，其单质可以在二氧化碳中燃烧； $\text{[math]}$ 元素形成的正三价离子的 $\text{[math]}$ 轨道为半充满状态，其合金是用量最大用途最广的金属材料； $\text{[math]}$ 元素基态原子的 $\text{[math]}$ 层全充满， $\text{[math]}$ 层只有一个电子； $\text{[math]}$ 元素与 $\text{[math]}$ 元素位于同一主族，其某种氧化物是砒霜（主要成分是 $\text{[math]}$ ）有剧毒．
1. （1） ①C元素基态原子的价层电子排布图为．
  ② $\text{[math]}$ 具有种不同运动状态的的电子．
  ③ $\text{[math]}$ 元素位于元素周期表的区．
2. （2） G元素可能的性质是____（填标号）．
  
  A . 其单质可作为半导体材料 B . 其电负性大于磷 C . 其原子半径大于锗 D . 其第一电离能小于硒
3. （3）根据对角线规则， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相似性．由此可推测 $\text{[math]}$ 溶于水（填“难”“易”）
4. （4）金属活泼性D $\text{[math]}$ ，第一电离能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）
5. （5）用 $\text{[math]}$ 的合金制造的轮船，需要在船体安装若干的镁合金或锌块，这种属于电化学保护法中的法．
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
Ⅰ．获取安全的饮用水一直以来是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液．
②将 $\text{[math]}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ ．
试回答下列问题：
1. （1） ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）．
  a． b． c． d．
  ②若用 $\text{[math]}$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积．
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
2. （2）达到滴定终点的现象是．
3. （3）实验消耗了 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，所测水样中游离态氯 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ ．
4. （4）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能____（填是标号）．
  
  A . 锥形瓶水洗后直接装待测水样 B . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C . 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D . 装 $\text{[math]}$ 标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5. （5） Ⅱ．沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别．
  参考表中的数据，若用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，可选用的指示剂是____（填标号）．
  难溶物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  白
  浅黄
  白
  砖红
  白
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途．某工厂以辉铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
常温下， $\text{[math]}$
1. （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）．
2. （2）常温下“除铁”时加入的试剂 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 等，调节 $\text{[math]}$ 调的范围为，若加入 $\text{[math]}$ 后溶液的 $\text{[math]}$ 调为5，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ．
3. （3）写出“沉铅”（除 $\text{[math]}$ ）过程中反应的离子方程式：．
4. （4）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是．
5. （5）写出 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：．
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

吉林省白山市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量...

副标题：

*注意事项：

吉林省白山市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	①	②	③	④
$\text{[math]}$	0.40	0.20	0.20	0.20
$\text{[math]}$	1.00	0.40	0.20	0.50
$\text{[math]}$	0	0.40	0.20	0

实验编号	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	出现浑浊时间/s
①	10	5.0	10.0	0	$\text{[math]}$
②	10	5.0	5.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	50	5.0	10.0	0	$\text{[math]}$

时间段/s	产物 $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.4
$\text{[math]}$	0.3
$\text{[math]}$	0.2

难溶物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8