人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷...

更新时间：2024-01-04 浏览次数：36 类型：期末考试

一、选择题

1. (2022高二上·河北期末) 反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B . X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

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2. (2022高二上·通州期末) 由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键
O－H
H－H
O－O
键能kJ·mol^-1
463
436
498.3

A . 1molH₂和 $\text{[math]}$ molO₂总能量大于1molH₂O总能量 B . 断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1 D . 生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

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3. (2022高二上·中宁期末) 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A . v(A)=0.5mol/(L·s) B . v(B)=0.3mol/(L·s) C . v(C)=0.8mol/(L·s) D . v(D)=1.0mol/(L·s)

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4. (2022高二上·十堰期末) 在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A . 图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 B . 图②改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率增大 C . 图③改变的条件可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率不变

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5. (2022高二上·湖北期末) 在硫酸工业中，在催化剂条件下使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法正确的是
温度 $\text{[math]}$
衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A . 该反应在任何条件下均能自发进行 B . 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂可加快反应速率，提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率 D . 为提高 $\text{[math]}$ 的转化率，应适当充入过量的空气

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6. (2022高二上·山西期末) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B . 该反应在低温下能自发进行 C . 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D . 能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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7. (2022高二上·平谷期末) 用蒸馏水逐渐稀释 $\text{[math]}$ 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 B . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 C . H⁺的物质的量浓度 D . $\text{[math]}$ 和H⁺的物质的量

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8. (2022高二上·成都期末) 用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A . 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 B . 锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗 C . 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大 D . 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小

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9. (2022高二上·衢州期末) 已知25℃时， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列“类比”结果正确的是

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 会发生双水解反应， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 主要也发生双水解反应 B . $\text{[math]}$ 水解生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 水解同样生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择 $\text{[math]}$ 作指示剂， $\text{[math]}$ 同样也可以 D . 乙醇与足量的 $\text{[math]}$ 反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸

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10. (2022高二上·十堰期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，将BaSO₄投入饱和Na₂CO₃溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生	$\text{[math]}$
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
C	向10 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成	$\text{[math]}$
D	在2 mL0.01 mol/LNa₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO₄溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二上·南通期末) 20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $\text{[math]}$ 、550℃的条件下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成了 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 向电极a移动 B . 电极a的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D . 当电极b消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，理论上电极a检测到 $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·丹东期末) 游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B . 电解过程中钌钛电极上发生反应为 $\text{[math]}$ C . 电解过程中不锈钢电极附近 $\text{[math]}$ 增大 D . 电解过程中每逸出 $\text{[math]}$ ，电路中至少通过 $\text{[math]}$ 电子

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13. (2022高二上·朝阳期末) 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现____色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
下列说法错误的是

A . 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B . 实验I中负极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . 实验Ⅱ中正极的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀

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14. (2022高二上·海安期末) 硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中， $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 催化时，该反应的速率取决于步骤① B . 使用 $\text{[math]}$ 作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率下降 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·广州期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A . 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·南通期末) $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。 $\text{[math]}$ 催化加氢主要反应有：
反应I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 、CO的选择性如图所示。
$\text{[math]}$ (或CO)的选择性 $\text{[math]}$
下列说法正确的是

A . 反应 $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . 曲线③、④表示CO的选择性，且 $\text{[math]}$ C . 相同温度下，反应I、II的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 一定温度下，调整 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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二、非选择题

17. (2021高二上·雅安期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂。 C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1①
H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1②
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1③
1. （1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：。
2. （2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。
  甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
  请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式：。
  乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现不正确观点的原因是。
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18. (2022高二上·钦州期末) 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
1. （1） Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (草酸)反应测定单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下( $\text{[math]}$ 溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
  实验序号
  A溶液
  B溶液
  ①
  20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  ②
  20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
  完成上述反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该实验是探究对反应速率的影响。
2. （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL $\text{[math]}$ (标准状况下，则在2 min末 $\text{[math]}$ mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
3. （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。
4. （4） Ⅱ.溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ 。该溶液具有强氧化性。其还原产物 $\text{[math]}$ 在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：
  向 $\text{[math]}$ 溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液(已知 $\text{[math]}$ 为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。
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19. (2022高二上·平谷期末) 铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。
1. （1） I．写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：
  负极；正极。
2. （2） II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、 $\text{[math]}$ 、PbO和Pb，还有少量 $\text{[math]}$ 、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
  一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
  难溶电解质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
  金属氢氧化物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀的pH
  2.3
  6.8
  3.5
  7.2
  完全沉淀的pH
  3.2
  8.3
  4.6
  9.1
  回答下列问题：
  在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为； $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
4. （4）在“酸浸”中，除加入醋酸( $\text{[math]}$ )，还要加入 $\text{[math]}$ 。
  ①能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
  ② $\text{[math]}$ 促进了金属Pb在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为。
  ③ $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （5） “酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。
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20. (2022高二上·朝阳期末) 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。
1. （1）【用途一】制备烧碱
  离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
  ①气体a的电子式为：。
  ②结合电极反应式解释阴极区得到 $\text{[math]}$ 溶液的原因。
2. （2）【用途二】制备次氯酸钠溶液
  采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的 $\text{[math]}$ 溶液，可制备 $\text{[math]}$ 溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备 $\text{[math]}$ 溶液原理示意图如图2。
  已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
  电解食盐水制备 $\text{[math]}$ 溶液总反应的化学方程式为。
3. （3）研究发现，电解制备 $\text{[math]}$ 溶液时，中性溶液为宜，若初始 $\text{[math]}$ 过高( $\text{[math]}$ )或 $\text{[math]}$ 过低( $\text{[math]}$ )都会降低 $\text{[math]}$ 的浓度。分析可能原因：
  ① $\text{[math]}$ 过高，阳极会发生 $\text{[math]}$ 放电，导致电解效率降低，电极反应为。
  ② $\text{[math]}$ 过低，产生影响的可能原因：
  假设 $\text{[math]}$ 过低时，导致 $\text{[math]}$ 溶解度，生成的 $\text{[math]}$ 减少。
  假设 $\text{[math]}$ 过低时， $\text{[math]}$ 浓度增大氧化 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。
  Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取 $\text{[math]}$ 溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d. $\text{[math]}$ 计
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷...

副标题：

*注意事项：

人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度 $\text{[math]}$	衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
②	20 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	30 mL 0.01 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

化学键	O－H	H－H	O－O
键能kJ·mol^-1	463	436	498.3